Wanneer atomen binden aan een centraal atoom om een molecuul te vormen, doen ze dat meestal op een manier die de afstand tussen bindingselektronen maximaliseert. Dit geeft het molecuul een bepaalde vorm, en wanneer er geen eenzame elektronenparen aanwezig zijn, is de elektronische geometrie dezelfde als de moleculaire vorm. Dingen zijn anders wanneer een eenzaam paar aanwezig is. Een eenzaam paar is een set van twee valentie-elektronen die niet worden gedeeld tussen de bindende atomen. Alleenstaande paren nemen meer ruimte in dan bindingselektronen, dus het netto effect is om de vorm van het molecuul te buigen, hoewel de elektronengeometrie nog steeds voldoet aan de voorspelde vorm.

TL; DR (te lang; niet gelezen) )

Bij afwezigheid van niet-bindende elektronen zijn moleculaire vorm en elektronische geometrie hetzelfde. Een paar niet-bonging elektronen, een eenzaam paar genoemd, buigt het molecuul enigszins, maar de elektronische geometrie voldoet nog steeds aan de voorspelde vorm.
Lineaire elektronengeometrie

Een lineaire elektronengeometrie omvat een centraal atoom met twee paar bindingselektronen onder een hoek van 180 graden. De enige mogelijke moleculaire vorm voor een lineaire elektronengeometrie is lineair en bestaat uit drie atomen in een rechte lijn. Een voorbeeld van een molecuul met een lineaire moleculaire vorm is koolstofdioxide, CO2.
Trigonale vlakke elektronengeometrie

Trigonale vlakke elektronengeometrie omvat drie paar bindingselektronen onder een hoek van 120 graden gerangschikt in een vlak. Als atomen op alle drie locaties zijn gebonden, wordt de moleculaire vorm ook trigonaal vlak genoemd; als atomen echter aan slechts twee van de drie elektronenparen gebonden zijn en een vrij paar achterlaten, wordt de moleculaire vorm gebogen genoemd. Een gebogen moleculaire vorm heeft tot gevolg dat de bindingshoeken iets anders zijn dan 120 graden.
Tetrahedral Electron Geometry

Tetrahedral electron geometry omvat vier paar bindingselektronen op hoeken van 109,5 graden van elkaar, waardoor een vorm wordt gevormd dat lijkt op een tetraëder. Als alle vier paren bindingselektronen aan atomen zijn gebonden, wordt de moleculaire vorm ook tetraëder genoemd. De naam "trigonale piramidale" wordt gegeven aan het geval waarin er een paar vrije elektronen en drie andere atomen is. Voor slechts twee andere atomen wordt de naam "gebogen" gebruikt, net als de moleculaire geometrie met twee atomen verbonden aan een centraal atoom met een trigonale planaire elektronengeometrie.
Trigonale bipyramidale elektronengeometrie

Trigonale bipyramidale is de naam gegeven aan de elektronengeometrie met vijf paren bindende elektronenparen. De naam komt van de vorm van drie paren in een vlak onder een hoek van 120 graden en de resterende twee paren onder een hoek van 90 graden met het vlak, wat resulteert in een vorm die lijkt op twee aan elkaar bevestigde piramides. Er zijn vier mogelijke moleculaire vormen voor trigonale bipyramidale elektronengeometrieën met vijf, vier, drie en twee atomen gebonden aan het centrale atoom en worden respectievelijk trigonale bipyramidale, geschommel, t-vormige en lineaire genoemd. De vrije elektronenparen vullen de drie ruimtes altijd eerst met bindingshoeken op 120 graden.
Octaëdrische elektronengeometrie

Octaëdrische elektronengeometrie omvat zes paren bindingselektronen, die allemaal op 90 graden ten opzichte van elkaar staan. Er zijn drie mogelijke elektronengeometrieën met zes, vijf en vier atomen gebonden aan het centrale atoom en worden respectievelijk octaëdrische, vierkante piramidale en vierkante vlakke genoemd.