Rode fosfor is het op één na meest voorkomende type fosfor, omdat het een allotroop van het element is. Het werd ontdekt in de jaren 1800 en heeft een verscheidenheid aan toepassingen.

Kenmerken

Rode fosfor is niet-toxisch, geurloos en chemisch actief, maar niet hoog. Het is donkerrood en is in tegenstelling tot witte fosfor niet fosforescerend.

Atomaire structuur

De atoomstructuur van rode fosfor bestaat uit vier tedrahedrally gegroepeerde fosforatomen. Deze atomen verbinden zich tot ketens.

Productie

Rode fosfor kan worden gemaakt van warmtebehandeling van witte fosfor in afgesloten containers of door het bloot te stellen aan zonlicht.

Geschiedenis

Rode fosfor werd in 1845 ontdekt door Anton von Schrötter, een Oostenrijkse chemicus. Hij stopte witte fosfor in een kolf met stikstof en verhitte deze enkele uren tot ongeveer 482 graden C.

Functie

Rode fosfor wordt gebruikt voor de productie van halfgeleiders, pyrotechnische artikelen, kunstmeststoffen, veiligheidswedstrijden, pesticiden, rookbommen, brandgevaarlijke omhulsels in organische synthesereacties en bepaalde vlamvertragers. Het wordt ook gebruikt in elektroluminescerende coatings.

Waarschuwing

Rode fosfor wordt gebruikt bij het maken van methamfetamine (meth), een illegale drug. In dit proces wordt rode fosfor gemengd met jodium om waterstofjodide te produceren.