Zuur-base titratie is een eenvoudige manier om concentraties te meten. Chemici voegen een titrant, een zuur of base met een bekende concentratie toe en volgen vervolgens de verandering in pH. Zodra de pH het equivalentiepunt bereikt, is al het zuur of de base in de oorspronkelijke oplossing geneutraliseerd. Door het toegevoegde volume titrant te meten, kan de chemicus de concentratie van de oorspronkelijke oplossing bepalen. Deze procedure is van toepassing op zuren en basen die slechts één waterstofion doneren /accepteren. Andere verbindingen zoals zwavelzuur hebben meerdere equivalentiepunten, dus hun titratiecurven zijn gecompliceerder.

Schat de pH op het equivalentiepunt. Voor een sterk zuur of base in oplossing, zal de pH bij equivalentie gelijk zijn aan 0. Wanneer een sterk zuur reageert met een zwakke base, vormen ze echter een zuur zout, dus de pH bij gelijkwaardigheid zal minder zijn dan 7, terwijl de pH van een sterke basis die reageert met een zwak zuur is om dezelfde reden groter dan 7.

Een goede manier om te bepalen wat u verwacht, is om de chemische vergelijking voor de neutralisatiereactie uit te schrijven en de producten te identificeren. Zodra al het zuur of de base is geneutraliseerd, zullen de producten alles zijn dat overblijft, dus zullen ze de pH bepalen.

Selecteer een pH-indicator op basis van de pH die u verwacht bij gelijkwaardigheid. Kies een pH-indicator die van kleur verandert bij of in de buurt van de pH die u verwacht op het equivalentiepunt.

Trek de chemische spatbril, laboratoriumjas en handschoenen aan. Voer de rest van dit experiment onder de zuurkast uit voor de veiligheid.

Vul de buret met de titrant. Kies de meest geschikte titrant. Verdun de titrant en noteer de concentratie. Onthoud bij het verdunnen van de titrant dat zuur altijd moet worden toegevoegd aan water, en niet andersom. Sterke zuren of basen worden in het algemeen als titranten gebruikt; het is moeilijker om het equivalentiepunt te vinden met behulp van een zwak zuur of een zwakke base als titrant. Titreer een zure oplossing met een sterke base zoals natriumhydroxide. Titreer een basisoplossing met een sterk zuur zoals zoutzuur /zoutzuur.

Plaats de kolf of het bekerglas onder de buret. Noteer het volume van de oplossing in de fles.

Voeg langzaam titrant toe aan de beker /fles. De pH-verandering op het equivalentiepunt is dramatisch en gebeurt snel. Zodra de pH-indicator van kleur verandert, stopt u met het toevoegen van titrant en noteert u het volume titrant dat u hebt toegevoegd. De buret heeft meestal volumemarkeringen langs de zijkant, zodat u kunt bepalen hoeveel u hebt gebruikt.

Bereken het aantal toegevoegde mollen titranten door het volume titrant dat u gebruikte te vermenigvuldigen met de concentratie van het zuur of baseer in de titrant. Het aantal toegevoegde mol om het equivalentiepunt te bereiken is gelijk aan het aantal mol zuur of base dat oorspronkelijk in de oplossing aanwezig was.

Deel het aantal molen zuur of base door het aantal liters in de kolf of beker voor de titratie om de mol per liter of concentratie van de oorspronkelijke oplossing te krijgen.

Waarschuwing

Sterke zuren en basen zijn gevaarlijke chemicaliën. Probeer dit experiment nooit uit te voeren zonder de juiste veiligheidsuitrusting, zoals een chemische spatbril, handschoenen en een afzuigkap. Wees altijd voorzichtig en wees voorzichtig bij het transporteren, gebruiken of verdunnen van sterke zuren en basen. Voeg altijd zuur toe aan water en niet andersom. Neem deze chemicaliën niet in en laat ze niet in contact komen met uw gezicht, handen, ogen of huid. Als zich onbedoelde blootstelling voordoet, dient u onmiddellijk een arts te raadplegen