Atomen zijn de kleinste deeltjes die nog steeds de chemische eigenschappen van een element behouden. Ze zijn opgebouwd uit subatomaire deeltjes die neutronen, elektronen en protonen worden genoemd. Ionen zijn geladen atomen of groepen atomen. Ionen kunnen positief of negatief geladen zijn. Positief geladen ionen worden kationen genoemd. Negatief geladen ionen worden anionen genoemd.

Atomen make-upelementen op basis van het aantal protonen dat ze hebben. Ionische ladingen worden toegewezen op basis van het aantal elektronen dat een ion heeft.

De atomaire

elementen zijn fundamentele stoffen, gemaakt van atomen, die niet chemisch kunnen worden veranderd of afgebroken. Atomen bestaan ​​uit een kernkern en orbitale elektronen. De kern bestaat uit protonen en neutronen. Protonen zijn kleine deeltjes met een licht positieve lading. Neutronen zijn ongeveer even groot als protonen. Ze hebben geen kosten. Elektronen zijn erg klein, zelfs kleiner dan protonen en neutronen. Elektronen hebben een licht negatieve lading. Het aantal protonen in de kern van een atoom bepaalt welk element het atoom vormt. Het aantal elektronen, met name valentie-elektronen, die in een baan rond de kern draaien, bepaalt hoe reactief het atoom is.

Valence-elektronen

Elektronen draaien om een ​​atoomkern omdat ze worden aangetrokken door de positief geladen protonen. Ze plakken niet aan de kern omdat ze worden afgestoten door de negatieve ladingen van de andere elektronen. Elektronen hebben de neiging om in lagen te cirkelen, shells genaamd. Elke schaal is "gevuld" wanneer deze een octet van acht elektronen bevat. De buitenste schaal bevat de valentie-elektronen. De valentie-elektronen bepalen hoe reactief een element is. Atomen van verschillende elementen hebben verschillende aantallen elektronen. Het aantal valentie-elektronen dat een atoom heeft, kan worden bepaald met behulp van het periodiek systeem. Er zijn acht kolommen op het periodiek systeem, en elementen zijn georganiseerd in een van de acht kolommen. Het aantal valentie-elektronen in een element komt overeen met zijn kolom, variërend van één tot acht. De edelgassen in kolom acht hebben een volledig octet valentie-elektronen en zijn niet erg reactief.

Volledige octetten

De edelgassen zijn zeer stabiel omdat ze een volledige buitenschil hebben. De meeste elementen, met uitzondering van de zware metalen, de lanthaniden en de actiniden, volgen de octetregel. De octetregel stelt dat elementen de neiging hebben om reacties te ondergaan die resulteren in een volledige valentieshell. Atomen met volledige buitenschalen zijn niet erg reactief omdat ze energetisch stabiel zijn. Atomen wisselen elektronen uit om de stabiliteit te vergroten.

Elektronenoverdracht

Ionen worden gevormd wanneer atomen elektronen overbrengen. Alle atomen "willen" een volledig aantal elektronen in hun buitenste schillen hebben. Atomen met zeven valentie-elektronen zullen één elektron willen krijgen om in totaal acht te hebben. Het verkrijgen van een is gemakkelijker dan het verliezen van zeven. Atomen met één valentie-elektron willen een elektron kwijtraken om naar een volledige schaal te vallen. Het verliezen van een is gemakkelijker dan het behalen van zeven. Elektronen hebben een negatieve lading, dus atomen die een elektron verkrijgen om hun octet te voltooien krijgen ook een negatieve lading en worden anionen. Atomen die een elektron verliezen, verliezen een negatieve lading en worden kationen. Atomen die meerdere elektronen verliezen of winnen, verliezen of krijgen meerdere ladingen.