Materie kan bestaan in een vaste, vloeibare of gasvormige toestand, en de toestand waarin een stof zich bevindt kan grotendeels worden bepaald door de temperatuur. Wanneer een bepaalde temperatuurdrempel die uniek is voor elke stof in het universum wordt overschreden, zal een faseverandering het gevolg zijn, waardoor de toestand van de materie verandert. Onder omstandigheden van constante druk is temperatuur de belangrijkste bepalende factor voor de fase van een stof. Het temperatuurverschil en de fasen van verschillende soorten materie zorgen voor de werking van warmtemotoren en koelkasten.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Temperatuur heeft een directe effect op of een stof bestaat als een vaste stof, vloeistof of gas. Over het algemeen verandert het verhogen van de temperatuur vaste stoffen in vloeistoffen en vloeistoffen in gassen; reduceren verandert het gassen in vloeistoffen en vloeistoffen in vaste stoffen.
State of Matter

Bij lage temperaturen neemt de moleculaire beweging af en hebben stoffen minder interne energie. Atomen zullen bezinken in lage energietoestanden ten opzichte van elkaar en zeer weinig bewegen, wat kenmerkend is voor vaste materie. Naarmate de temperatuur stijgt, wordt extra warmte-energie toegepast op de samenstellende delen van een vaste stof, wat extra moleculaire beweging veroorzaakt. Moleculen beginnen tegen elkaar te duwen en het totale volume van een stof neemt toe. Op dit punt is de zaak in vloeibare toestand gekomen. Een gasvormige toestand bestaat wanneer moleculen zoveel warmte-energie hebben geabsorbeerd als gevolg van verhoogde temperaturen, dat ze vrij rond elkaar kunnen bewegen met hoge snelheden.
Faseveranderingen tussen toestanden van materie

Het punt waarop materie werd onderworpen tot een bepaalde temperatuur onder omstandigheden van constante druk begint zijn fase te veranderen, wordt de drempelwaarde voor faseverandering genoemd. Bij deze temperatuur verandert elk beetje van de stof die aan de hitte wordt blootgesteld van toestand. Een verschuiving van naar een vaste stof naar een vloeistof vindt plaats op het smeltpunt en de overgang van een vloeistof naar een gas vindt plaats op het kookpunt. Omgekeerd is het moment van verandering van een gas in een vloeistof het condensatiepunt en de verschuiving van een vloeistof naar een vaste stof vindt plaats op het vriespunt.
Plotselinge temperatuurveranderingen en fasetoestanden

Een stof kan faseverandering ondergaan van een vaste stof naar een gas of van een gas naar een vaste stof als de temperatuur waaraan het wordt blootgesteld zeer snel wordt veranderd. Als de temperatuur rond een vaste stof zeer snel wordt verhoogd, kan deze sublimeren of in fase veranderen van een vaste stof naar een gas zonder als vloeistof te bestaan. In de tegenovergestelde richting kan een gas dat plotseling onderkoeld wordt, volledig neerslaan.
Temperatuureffecten op fase

Als de druk constant is, hangt de toestand van een stof volledig af van de temperatuur waaraan deze wordt blootgesteld. Om deze reden smelt ijs als het uit een vriezer wordt gehaald en water kookt uit een pot als het te lang op een te hoge temperatuur wordt bewaard. Temperatuur is slechts een meting van de hoeveelheid warmte-energie die aanwezig is in de omgeving. Wanneer een stof in een omgeving met een andere temperatuur wordt geplaatst, wordt warmte uitgewisseld tussen de stof en de omgeving, waardoor beide een evenwichtstemperatuur bereiken. Dus wanneer een ijsblokje wordt blootgesteld aan warmte, absorberen de watermoleculen warmte-energie uit de omringende atmosfeer en beginnen ze energieker te bewegen, waardoor het waterijs smelt in vloeibaar water.