Meer dan 99,9 procent van de massa van een atoom bevindt zich in de kern. De protonen en neutronen in het midden van het atoom zijn ongeveer 2.000 keer zwaarder dan de elektronen die eromheen draaien. Omdat de elektronen in vergelijking zo licht zijn, vertegenwoordigen ze slechts een kleine fractie van een procent van het totale gewicht van het atoom.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

De meeste de massa van een atoom bevindt zich in de kern.
Massa's van de deeltjes

Individuele atomen hebben extreem kleine massa's, en daaruit volgt dat de deeltjes waaruit een atoom bestaat nog kleinere massa's hebben. Een proton weegt bijvoorbeeld 1,673 x 10 <24 g. Het neutron is iets zwaarder bij 1.675 x 10 <-24 g. Een elektron is veel lichter, op 9,11 x 10 ^{-28 g.
Deeltjes: Hoeveel en waar}

Elektrisch neutrale atomen hebben een gelijk aantal protonen en elektronen. De lading op elk elektron is dezelfde hoeveelheid als op het proton, hoewel met tegengestelde tekens. Protonen hebben een positieve lading; elektronen zijn negatief. Het aantal neutronen is een beetje moeilijker te definiëren omdat het zelfs voor atomen van hetzelfde element kan verschillen. Koolstof-12 heeft bijvoorbeeld zes protonen en zes neutronen; de radioactieve koolstof-14-kern heeft zes protonen en acht neutronen. Atomen hebben het grootste deel van hun massa in de kern, niet alleen omdat protonen en neutronen zwaarder zijn dan elektronen, maar ook omdat protonen en neutronen samen ongeveer 2: 1 groter zijn dan elektronen.
Massa's van isotopen

Atomen van hetzelfde element kan verschillende aantallen neutronen hebben. Chemici noemen deze verwante atomen isotopen. Het aantal isotopen varieert voor elk element. Tin is de isotoopkampioen met 63, terwijl waterstof de minste heeft - drie. Chemici bepalen de massa van elke isotoop door de protonen en neutronen te tellen. Ze negeren de elektronen omdat hun massa in vergelijking zo klein is. Voor het gemak hebben chemici de atomaire massa-eenheid (AMU) ontwikkeld voor het meten van het atoomgewicht. Het wordt gedefinieerd als 1/12 van de massa van het koolstof-12-atoom, dus de atoommassa van koolstof-12 is 12. Vanwege het kleine verschil in de massa van het proton en neutron, en om andere redenen, atoommassa's voor de meeste andere elementen en isotopen komen niet overeen met hele getallen.
Gemiddelde atoommassa

Wanneer u de atoommassa opzoekt voor een element in het periodiek systeem, is het getal dat u ziet het gemiddelde voor alle isotopen van het element. Het gemiddelde wordt aangepast voor de relatieve abundantie van elke isotoop. Dientengevolge hebben zeldzame isotopen een kleiner effect en gewone hebben gemiddeld een groter effect. De gemiddelde atoommassa die wordt vermeld voor koolstof is bijvoorbeeld niet precies 12 maar 12.01. De zwaardere isotopen zoals koolstof-13 en koolstof-14 bestaan in kleine hoeveelheden die de gemiddelde massa iets vergroten.
Atoomnummer

Voor elk element in het periodiek systeem staat het nummer bovenaan het elementensymbool is het atoomnummer. Dit is gewoon het aantal protonen voor het element. In tegenstelling tot atoommassa is het atoomnummer hetzelfde voor elke isotoop en is het altijd een geheel getal.