Het berekenen van de ionisatie-energie van een atoom vormt een onderdeel van de moderne fysica dat ten grondslag ligt aan veel moderne technologieën. Een atoom bestaat uit een centrale kern die positief geladen protonen bevat en een aantal neutronen die specifiek zijn voor het gegeven atoom. Een aantal negatief geladen elektronen cirkelt op verschillende afstanden om de kern. De energie die nodig is om het laagste baan-elektron te verwijderen van de invloed van de centrale protonen is de ionisatie-energie. De Deense natuurkundige Niels Bohr berekende deze energie voor het eerst in 1913 voor waterstof, waarvoor hij de Nobelprijs won.

1. Bepaal welk atoom u wilt gebruiken voor het berekenen van de ionisatie-energie. Identificeer de waarde van "Z" voor het atoom met behulp van een periodiek systeem. (Een andere naam voor het nummer Z is het atoomnummer.) De waarde voor Z verschijnt boven het symbool voor het atoom. Z is bijvoorbeeld gelijk aan 1 voor waterstof.
   
2. Bepaal hoeveel elektronen het atoom bevat. Dit getal is hetzelfde als Z tenzij het atoom al enkele elektronen heeft verloren.
   
3. Bereken de ionisatie-energie, in eenheden van elektronvolt, voor een elektron met één elektron door Z te kwadrateren en dat resultaat vervolgens te vermenigvuldigen met 13.6.
   
4. Voor atomen met meer dan één elektron, kom tot de ionisatie-energie, in eenheden van elektronvolt, door eerst een af te trekken van Z, het antwoord te kwadrateren en uiteindelijk te vermenigvuldigen met 13.6.
   
   
   

   Bekijk bijvoorbeeld de onderstaande video: