Niet-polaire moleculen lossen niet gemakkelijk op in water. Ze worden beschreven als hydrofoob of als watervreemd. Wanneer ze in een polaire omgeving worden gebracht, zoals water, blijven niet-polaire moleculen aan elkaar kleven en vormen ze een strak membraan, waardoor wordt voorkomen dat water het molecuul omgeeft. De waterstofbruggen van water creëren een omgeving die gunstig is voor polaire moleculen en onoplosbaar voor niet-polaire moleculen.

Eigenschappen van water

Een watermolecule bestaat uit twee elementen: één zuurstofatoom en twee waterstofatomen. Water is een polair molecuul, wat betekent dat de elektronen niet gelijk worden verdeeld tussen de drie atomen. Zuurstof heeft een hoge elektronegativiteit, of elektronminnend, waardoor het zuurstofuiteinde van een watermolecuul enigszins negatief is en de hyrogenen enigszins positief eindigen. Bijvoorbeeld lossen ionen, zoals tafelzout (NaCl), gemakkelijk op in water omdat de positieve ionen worden getrokken naar de negatieve zuurstof en negatieve ionen voor het bepalen van waterstofatomen. Water is een polair molecuul, dus een polair oplosmiddel.

Niet-polaire moleculen

Niet-polaire moleculen zijn hydrofoob; "hydro-" betekent water en "-obisch" betekent angst. Niet-polaire moleculen zijn waterangstig en lossen niet gemakkelijk op in water. Deze moleculen hebben niet-polaire covalente bindingen of polaire covalente bindingen, die beide hun elektronen gelijkelijk delen tussen de gebonden elementen. De gedeelde elektronen maken het moeilijk voor de elektronen om weggetrokken te worden door de elektron-liefhebbende eigenschappen van zuurstof. De moleculen zijn dus sterk en stabiel en breken niet gemakkelijk uiteen.

Effecten van waterstofbruggen

Waterstofbruggen beïnvloeden de eigenschappen van niet-polaire moleculen, die met koolstof en waterstof, in water. Omdat niet-polaire moleculen niet gemakkelijk in water oplossen en hydrofoob zijn, worden ze samen geperst. Dit is hoe celmembranen worden gevormd - de watervrezende delen van de moleculen staan ​​allemaal in dezelfde richting en knijpen samen om te voorkomen dat water ze aanraakt. Het water kan niet door het membraan dringen.

Voorbeeld

Voorbeelden van niet-polaire moleculen die in water worden gebracht, zijn gemakkelijk te vinden, vooral in de keuken. Meng plantaardige olie met voedselkleuring en giet het op het water in een heldere kop. De olie en het water mengen niet omdat water polair is en olie niet-polair. De niet-polaire moleculen vormen een membraan tussen het water en de olie. Let op hoe de olie in het water druppelt en de binnenkant van het water blokkeert. De voedselkleuring komt echter langzaam uit de olie in het water en toont de vloeibaarheid in het membraan als de moleculen polair zijn, zoals voedselkleuring.