Volgens de Bronsted-Lowry-theorie van zuren en basen, doneert een zuurmolecuul een enkel proton aan een watermolecuul, waardoor een H3O + -ion en een negatief geladen ion worden aangemaakt dat bekend staat als 'geconjugeerde base'. Terwijl zuren zoals zwavelzuur (H2SO4), koolzuur (H2CO3) en fosforzuur (H3PO4) meerdere protonen (d.w.z. waterstofatomen) hebben om te doneren, doneerde elk proton tellingen als een afzonderlijk zuur-conjugaat basenpaar. Zo heeft fosforzuur slechts één geconjugeerde base: diwaterstoffosfaat (H2PO4-). Ondertussen is waterstoffosfaat (HPO4 2-) de conjugaatbasis van diwaterstoffosfaat en fosfaat (PO4 3-) is de conjugaatbasis van waterstoffosfaat.

Tel het totale aantal waterstofatomen in het zuur.

Tel het totale aantal ladingen van het zuurmolecuul (de lading van een ionisch molecuul wordt uitgedrukt als een geheel getal gevolgd door een positief of negatief teken). Daarom zou een molecule van waterstoffosfaat (HPO4 2-) een lading van "-2" hebben, terwijl een molecule van fosforzuur (H3PO4) een lading van "0" zou hebben.

Trek "1" van het totale aantal waterstofatomen. Als zwavelzuur bijvoorbeeld twee waterstoffen heeft, heeft zijn geconjugeerde base maar één waterstofatoom.

Voeg "-1" toe aan de totale lading van het molecuul. Dus als het zure waterstofsulfaat een lading van "-1" heeft, zal zijn geconjugeerde basis een lading van "-2 hebben."