Roest is een chemische reactie waarbij elektronen tussen atomen worden uitgewisseld; bepaalde chemicaliën kunnen roestvorming versnellen door de elektrische activiteit tussen ijzer en zuurstof te verhogen. Stoffen zoals zouten en zuren verhogen de geleidbaarheid van vocht rond metaal, waardoor roest sneller optreedt.
Water

Metalen verslechteren snel in vochtige omgevingen omdat vochtige lucht een ideaal medium vormt waarin roest ontstaat. Een waterdruppel wordt in feite een kleine batterij, waardoor ionen vrij tussen het ijzer en de zuurstof kunnen bewegen. Nabij het punt waar water, ijzer en lucht elkaar ontmoeten, trekt een elektrochemische reactie zuurstof uit de lucht, waarbij hydroxide-ionen in het water worden gevormd. Waar metaal is bedekt met water, verliezen ijzeratomen elektronen, waardoor het metaal langzaam uiteenvalt; geïoniseerd ijzer lost op in het water. In het water reageert het opgeloste ijzer met de hydroxide-ionen om roest te vormen.
Zout

Zout versnelt het roestproces door de elektrische weerstand van water te verlagen. Roest vindt plaats via een chemisch proces dat oxidatie wordt genoemd, waarbij metaalatomen elektronen verliezen en ionen vormen. Hoe gemakkelijker de elektronen van ijzer naar zuurstof stromen, hoe sneller het metaal roest. In die staten die in de winter strooizout gebruiken om sneeuw te smelten, roesten stalen carrosserieën sneller dan in droge woestijnstaten.
Bleekmiddel

Het werkzame bestanddeel in bleekmiddel is een chemische stof die natriumhypochloriet wordt genoemd. Het werkt als een oxidatiemiddel en ioniseert andere materialen door elektronen eruit te verwijderen; dit is waarom het vlekken van kleding verwijdert en ziektekiemen doodt. De oxiderende eigenschappen van bleekmiddel versnellen het roesten; ijzer verliest elektronen gemakkelijker in de aanwezigheid van bleekwater dan in gewoon water.
Azijn

Azijn versnelt roest omdat het een verdunde vorm van azijnzuur bevat; positieve waterstofionen in het zuur verwijderen elektronen uit ijzer, ioniseren en maken het vatbaar voor roest. Azijn in water geleidt ook elektriciteit beter dan alleen water, waardoor de beweging van elektronen en ionen tijdens het roestproces wordt vergemakkelijkt. Hoewel bleekmiddel en azijn beide het roesten versnellen, combineer de twee niet, omdat het mengsel giftig chloorgas afgeeft.