Atomen kunnen moleculen vormen door elektronen te delen, wat covalente binding wordt genoemd. Een ander type binding vindt plaats wanneer atomen met een netto lading elektrostatisch worden aangetrokken door atomen of moleculen met de tegenovergestelde lading. Verbindingen die op deze manier worden gevormd, worden ionische verbindingen genoemd. Vanwege de elektrostatische aantrekking vormen de atomen zichzelf in een roosterstructuur bekend als een zout. Om deze verbindingen te benoemen, maakt u eerst een onderscheid tussen het positieve en het negatieve ion. Afhankelijk van het positieve ion, moet u mogelijk een getal in Romeinse cijfers toevoegen om de kosten te identificeren.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Bij het benoemen van ionische verbindingen komt de naam van het kation altijd eerst. Plak "ide" op de naam van het anion tenzij het een polyatomisch ion is, in welk geval de naam van het anion hetzelfde blijft.

Het kation gaat als eerste

Het kation is het positief geladen deeltje in een ionische verbinding, wat betekent dat het metaalachtig is. Bij het identificeren van de verbinding, gaat de naam van het kation altijd eerst. Elementen in de eerste twee groepen van het periodiek systeem vormen altijd ionen met een specifieke lading, dus het is niet nodig om ze verder te kwalificeren. Het natriumion heeft altijd een lading van 1+, dus de naam van een verbinding waarin natrium het kation is, begint altijd met "natrium". Hetzelfde geldt voor elementen in groep 2, die altijd een toeslag van 2+ hebben. Een verbinding die calcium bevat, begint bijvoorbeeld altijd met 'calcium'.

Elementen in de groepen 3 tot en met 12 zijn de overgangsmetalen en ze kunnen ionen vormen met verschillende ladingen. IJzer kan bijvoorbeeld het ferri-ion (Fe ^{3+) en het ferro-ion (Fe 2+) vormen. De naam van de ionische verbinding geeft de lading van het kation tussen haakjes na de naam aan. Bijvoorbeeld, de naam van een verbinding gevormd door ijzerijzer zou beginnen met ijzer (III), terwijl een gevormd met ijzerijzer zou beginnen met ijzer (II).}

De Anion komt volgende volgende

De anion is het negatief geladen deeltje in de verbinding. Anionen kunnen elementen zijn die behoren tot de groepen 15 tot en met 17 in het periodiek systeem, of het kunnen polyatomische ionen zijn, wat geladen moleculen zijn.

Wanneer het anion in een ionische verbinding een enkel element is, verandert u eenvoudig het einde ervan naar "-ide." Chloor wordt bijvoorbeeld chloride, broom wordt bromide en zuurstof wordt oxide.

Als het anion een polyatomair ion is, gebruik dan de naam van het ion onveranderd. De naam van een verbinding die het sulfaation (SO _{4 ^{2-) bevat, eindigt bijvoorbeeld met "sulfaat". Een voorbeeld is calciumsulfaat (CaSO 4), een gemeenschappelijk droogmiddel.}}

Bepaal de lading van het kation van de chemische formule

Om tot nu toe samen te vatten, het proces voor het benoemen van een ion gevormd uit een groep 1 of 2 kation is eenvoudig. Schrijf de naam van het kation en schrijf vervolgens de naam van het anion, verander het einde in "-ide" als het een enkel element is en laat het zoals het is als het een polyatomair ion is. Voorbeelden zijn natriumchloride, magnesiumsulfaat en calciumoxide.

Er is nog een stap in het benoemen van verbindingen die zijn gevormd uit overgangsmetalen. Als het kation tot groep 3 of hoger behoort, moet u de lading ervan identificeren. De lading wordt bepaald door het aantal anionen waarmee het wordt gecombineerd, wat wordt aangegeven door het subscript dat volgt op het anion en de valentie van het anion.

Bekijk het voorbeeld FeO. Het oxide-ion heeft een valentie van 2-, dus voor deze verbinding neutraal te zijn, moet het ijzeratoom een ​​lading van 2+ hebben. De naam van de verbinding is daarom ijzer (II) oxide. Aan de andere kant moet, voor de verbinding Fe _{2O 3 elektrisch neutraal zijn, het ijzeratoom een ​​lading van 3+ hebben. De naam van deze verbinding is ijzer (III) oxide.}