Simpel gezegd, een diatomisch molecuul is er een die uit twee atomen bestaat. De meeste diatomische moleculen zijn van hetzelfde element hoewel enkele elementen verschillende elementen combineren. Bij kamertemperatuur zijn vrijwel alle diatomische moleculen gassen. Interessant is dat sommige stoffen die kristallijne of andere atomaire arrangementen hebben bij kamertemperatuur diatomisch worden bij hogere temperaturen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een diatomisch molecuul heeft twee atomen . De diatomische elementen zijn waterstof, stikstof, zuurstof, fluor, chloor, broom en jodium.

Diatomische elementen

De elementen die moleculen van twee atomen vormen bij kamertemperatuur zijn waterstof, stikstof, zuurstof en de halogenen fluor, chloor, broom en jodium. Chemici noemen deze moleculen "homonucleair", verwijzend naar het feit dat beide atomen dezelfde nucleaire structuur hebben. Stikstof valt op omdat de atomen een sterke drievoudige binding hebben, waardoor het een zeer stabiele substantie is. De edelgassen, zoals helium en neon, vormen zelden moleculen; ze zijn monatomisch.

Andere elementen hebben een metaalachtige aard; bij standaardtemperatuur en druk vormen de meeste van hen kristallijne vaste stoffen, en de atomen delen elektronen vrij. Deze elementen vormen geen moleculen met zichzelf of andere metalen elementen. Hoewel ze moleculen vormen met niet-metalen, zoals cuprichloride of ferri-oxide, hebben veel van deze moleculen meer dan twee atomen. De resterende metaal-niet-metalen verbindingen zijn ionisch en ook niet diatomisch onder standaardomstandigheden.

Diatomische verbindingen

Enkele verbindingen zoals koolmonoxide, waterstofchloride en stikstofmonoxide hebben diatomische moleculen. Net als de diatomische elementen zijn deze verbindingen gassen bij kamertemperatuur. Chemici noemen deze verbindingen "heteronucleair" omdat hun atoomkernen uit verschillende elementen komen.

Diatomische moleculen en hoge temperaturen

Bij kamertemperatuur is het element lithium een ​​vaste stof en vormt het geen diatomische moleculen. Als je het echter zo verhit dat het een gas wordt, is de gasfase een diatomisch molecuul. Chemici gebruiken het voorvoegsel "di-" om stoffen zoals dit te onderscheiden en te karakteriseren, ze gebruiken bijvoorbeeld de term dilithium. Nee, dit is niet de science-fictionele 'Star Trek'-antimateriebrandstof, dit is een echte vorm van lithium. Andere elementen die ook diatomische moleculaire gassen vormen omvatten zwavel als disulfur, wolfraam als ditungsten en koolstof als dicarbon. Evenzo kunnen ionische verbindingen zoals natriumchloride die niet diatomisch zijn bij normale temperaturen diatomische moleculen worden wanneer ze worden omgezet in een gas.

Diatomische moleculen en lage temperaturen

Zuurstof, stikstof en de andere diatomaire moleculen die gassen zijn bij kamertemperatuur blijven diatomisch bij temperaturen die laag genoeg zijn om ze in vloeistoffen om te zetten. Krachten zwakker dan atomaire bindingen die naburige moleculen aantrekken, stellen hen in staat om de vloeibare toestand in te gaan als lage temperaturen de moleculen voldoende vertragen.