Wanneer u suiker in een kopje water doet en het mengsel roert, lost de suiker op. De suiker zal waarschijnlijk niet uit de oplossing van water verdampen, omdat het een voorbeeld is van een niet-vluchtige opgeloste stof. Aan de andere kant kunnen vluchtige opgeloste stoffen zoals etherische oliën vermengd met water gemakkelijk verdampen en een gas worden. Een eenvoudige manier om vluchtige en niet-vluchtige opgeloste stoffen uit elkaar te houden is door hun geur. De suiker in uw kopje water heeft geen gemakkelijk te detecteren aroma, terwijl de essentiële citroenolie de kamer kan vullen met zijn geur.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een niet-vluchtige opgeloste stof produceert geen dampdruk in een oplossing, wat betekent dat de opgeloste stof niet als gas uit de oplossing kan ontsnappen.

Niet-vluchtige opgeloste stoffen

Een typische oplossing heeft een oplosmiddel en opgeloste stof. Water is een van de meest voorkomende oplosmiddelen en je kunt bestuderen hoe verschillende opgeloste stoffen er in werken. Niet-vluchtige opgeloste stoffen verdampen bijvoorbeeld niet en worden een gas. Ze hebben een lage dampspanning, maar hun kookpunt heeft de neiging hoog te zijn.

Vluchtige versus niet-vluchtige opgeloste stoffen

Volatiliteit verwijst naar hoe gemakkelijk een opgeloste stof een damp of gas kan worden. Over het algemeen is een stof met een kookpunt van minder dan 100 graden Celsius (212 graden Fahrenheit) vluchtig, wat betekent dat het kan verdampen. Stoffen met een hoger kookpunt zijn niet-vluchtig.

Je kunt de temperatuur van de kop water verhogen met suiker erin gemengd totdat het oplosmiddel of water is verdampt. De suikermoleculen of opgeloste stof worden echter geen gas. Als je daarentegen de essentiële citroenolie, gemengd met water, opwarmt, verdampen de opgeloste moleculen. Dit is een ander fundamenteel verschil tussen vluchtige en niet-vluchtige opgeloste stoffen. De vluchtige maken damp met zowel opgeloste stof als oplosmiddelmoleculen, terwijl de damp van niet-vluchtige alleen oplosmiddel bevat.

Vluchtige en niet-vluchtige onzuiverheden

Niet-vluchtige onzuiverheden kunnen het kookpunt van de oplossing verhogen. Als u extra stoffen aan de kop water en suiker toevoegt, zal het meer moeite kosten om het kookpunt te bereiken. Dit gebeurt omdat er minder vrije watermoleculen zijn die kunnen verdampen en de partiële dampdruk van het water afneemt. Als alternatief kunnen vluchtige onzuiverheden het kookpunt van de oplossing verlagen als ze niet met de oplossing reageren. Als de vluchtige onzuiverheden echter een reactie hebben, is het moeilijker om het kookpunt te voorspellen omdat de reactie het kan verhogen of verlagen.