Bij een chemische reactie hebben beide reactanten en de producten die ze vormen, zogenaamde "heats of formation". Uitgedrukt door het symbool "ΔHf" (delta HF) vormen de opwarmingsvormen een belangrijk onderdeel van het inzicht in de energieoverdracht tijdens chemische reacties. Om ΔHf voor een product of reactant te berekenen, moet u de totale hoeveelheid warmte die de reactie produceert (ΔH) bij de hand hebben, evenals de ΔHf-waarde voor alle andere reactanten en /of producten, die allemaal uw chemieprobleem vormen zal je voorzien.

Stap 1: De vergelijking instellen

Rangschik de gegeven ΔHf- en ΔH-waarden volgens de volgende vergelijking: ΔH = ΔHf (producten) - ΔHf (reactanten).

Stel u bijvoorbeeld voor dat u ΔHf wilt weten voor acetyleen, C _{2H 2, voor de reactie C 2H 2 (g) + (5/2) O < sub> 2 (g) - & gt; 2CO 2 (g) + H 2O (g), de verbranding van acetyleen, waarvan de ΔH -1.256 kJ /mol.}

Je weet dat de ΔHf van CO _{2 is -394 kJ /mol en de AHf van H 20 is -242 kJ /mol. Elementaire reactanten en producten zoals zuurstofgas hebben per definitie geen "vormingswarmte"; ze bestaan ​​natuurlijk van hun vorm.}

Als je dit alles weet, kun je het volgende schrijven: ΔH = ΔHf (producten) - ΔHf (reactanten), of

-1,256 = (2 × ( -394) + (-242)) - ΔHf (C _{2H 2),}

die u als volgt kunt herschikken:

ΔHf (C _{2H < sub> 2) = [2 × (-394) + (-242)] +1,256.}

Merk op dat je de ΔHf van CO _{2 met twee moet vermenigvuldigen vanwege de "2" coëfficiënt in voorkant ervan in de reactievergelijking.}

Stap 2: Los de vergelijking op

Los je vergelijking voor ΔHf op. In het geval van het voorbeeld ΔHf (C _{2H 2),}

ΔHf (C _{2H 2) = [2 × (-394) + (-242) ] - (-1,256).}

= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ /mol.

Stap 3: valideer het bordspel

Pas het teken van de AHf-waarde aan, afhankelijk van of het voor een product of een reactant is. De ΔHf-waarden van het product zijn altijd negatief, terwijl die voor reactanten altijd positief zijn. Als C _{2H 2 een reactant is, is zijn AHf positief. Daarom is ΔHf (C 2H 2) = 226 kJ /mol.}

TL; DR (te lang; heeft niet gelezen)

ΔHf- en ΔH-waarden zijn altijd gegeven in kilojoule per mol, waarbij een "kilojoule" de internationale eenheid is van warmte of energie en een "mol" een eenheid is die een zeer groot aantal moleculen van een verbinding beschrijft.