Wanneer u chemicaliën mengt, vindt u vaak een verschil tussen hoeveel product er daadwerkelijk is gemaakt en hoeveel theoretisch had moeten worden gemaakt. Gebruik een percentage opbrengstberekening om te bepalen hoe dicht u bij uw doel staat. Opbrengst geeft de producten aan die zijn gemaakt bij een chemische reactie.

Voorbeeldopbrengsten voor

Stel dat u een 25-gram stuk kopermetaal in een vloeibare oplossing van zilvernitraat plaatst, omdat u is verteld je kunt op deze manier zilver maken. Wanneer u de theoretische opbrengst van zilver berekent, wat de maximale hoeveelheid is die mogelijk kan worden geproduceerd, vindt u dat u 85 gram zilver moet maken. Maar als u het zilverproduct uit uw experiment op laboratoriumschaal plaatst, ziet u misschien dat het slechts 82 gram weegt. Dit is uw werkelijke opbrengst.

Voorbeeldberekening

Om het procentuele rendement te bepalen, deelt u het werkelijke rendement door de theoretische opbrengst en vermenigvuldigt u met 100. Gebruik voor dit voorbeeld de vergelijking: 82 gram zilver /85 gram zilver x 100 = 96 procent. Dit percentage vertelt u de efficiëntie van de chemische reactie, of hoe goed de reactie is om daadwerkelijk het gewenste product te produceren. Hoge percentages zoals deze duiden op betere opbrengsten en lage percentages duiden op slechte opbrengsten.