* Voor lavoisier: Het idee van elementen die in elkaar transformeren was heersen. Er werd bijvoorbeeld gedacht dat brandend hout een component met de naam "Phlogiston" in de lucht vrijgeeft.

* de experimenten van Lavoisier: Hij voerde zorgvuldig experimenten uit, vooral met verbranding. Hij woog reactanten (zoals hout en zuurstof) en producten (zoals as, koolstofdioxide en water) voor en na reacties. Hij ontdekte dat de totale massa van de reactanten altijd gelijk was aan de totale massa van de producten.

* De wet van het behoud van massa: Op basis van zijn bevindingen formuleerde Lavoisier de wet van het behoud van massa: "In een gesloten systeem moet de totale massa van de reactanten vóór een chemische reactie gelijk zijn aan de totale massa van de producten na de reactie."

Belangrijkste bijdragen:

* Kwantitatieve benadering: Lavoisier benadrukte precieze metingen en kwantitatieve analyse, waardoor chemie weg is van kwalitatieve waarnemingen.

* Focus op zuurstof: Hij identificeerde correct de rol van Oxygen in verbranding, ter vervanging van de gebrekkige Phlogiston -theorie.

* Foundation of Modern Chemistry: Zijn werk legde de basis voor de ontwikkeling van de moderne chemie, inclusief stoichiometrie (de studie van de kwantitatieve relaties tussen reactanten en producten in chemische reacties).

In wezen bewees Lavoisier dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd in chemische reacties, alleen getransformeerd. Deze fundamentele wet is een hoeksteen van chemie geworden.