Een zuurcarbonaat, ook bekend als bicarbonaat, is een chemische verbinding die het HCO3−ion bevat. Dit ion bestaat uit één waterstofatoom, één koolstofatoom en drie zuurstofatomen. Zure carbonaten worden doorgaans gevormd wanneer een carbonaat reageert met een zwak zuur, zoals koolzuur (H2CO3).

Het bicarbonaation is amfoteer, wat betekent dat het zowel protonen kan doneren als accepteren. Deze eigenschap maakt zure carbonaten bruikbaar als buffers, dit zijn stoffen die veranderingen in de pH kunnen weerstaan. Zure carbonaten worden ook gebruikt als maagzuurremmers, dit zijn stoffen die maagzuur kunnen neutraliseren.

Enkele veel voorkomende zuurcarbonaten zijn natriumbicarbonaat (NaHCO3), kaliumbicarbonaat (KHCO3) en calciumbicarbonaat (Ca(HCO3)2). Deze verbindingen worden vaak gebruikt bij het bakken, omdat ze bij verhitting koolstofdioxidegas vrijgeven, waardoor gebakken goederen gaan rijzen. Zure carbonaten worden ook gebruikt in schoonmaakproducten, omdat ze kunnen helpen vuil en roet te verwijderen.

Hier zijn enkele aanvullende voorbeelden van zure carbonaten:

* Ammoniumbicarbonaat (NH4HCO3)

* Lithiumbicarbonaat (LiHCO3)

* Magnesiumbicarbonaat (Mg(HCO3)2)

* Strontiumbicarbonaat (Sr(HCO3)2)

* Bariumbicarbonaat (Ba(HCO3)2)

Zure carbonaten worden aangetroffen in een verscheidenheid aan natuurlijke bronnen, waaronder water, grond en rotsen. Ze worden ook door het menselijk lichaam geproduceerd als een manier om de pH-waarde te reguleren.