Dit is waarom:

* Alpha -deeltjes: Dit zijn positief geladen deeltjes, relatief massief in vergelijking met elektronen.

* Goudfolie: Een dun vel goud werd als doelwit gebruikt.

* Verwacht resultaat: Gebaseerd op het heersende "pruimpudding" -model van het atoom (elektronen ingebed in een positief geladen bol), werd verwacht dat de meeste alfa -deeltjes dwars door de folie zouden passeren met kleine afbuigingen.

* werkelijke uitkomst: Terwijl veel alfa -deeltjes dwars door zijn gingen, werden een aanzienlijk aantal onder grote hoeken afgebogen en sommigen stuiterden zelfs terug.

Dit verrassende resultaat bracht Rutherford ertoe het nucleaire model van het atoom te stellen :

* Nucleus: Een kleine, dichte, positief geladen kern in het midden van het atoom.

* elektronen: Negatief geladen deeltjes die de kern in een grote, meestal lege ruimte in een grote, meestal lege ruimte hebben.

De afbuiging van alfa -deeltjes werd verklaard door hun interactie met de positief geladen kern. De overgrote meerderheid van het volume van een atoom is leeg omdat de elektronen een veel grotere ruimte innemen in vergelijking met de kern.