1. Bepaal de massa zuurstof:

* Massa van zuurstof =Massa van oxide - Massa van fosfor

* Massa van zuurstof =0,967 g - 0,422 g =0,545 g

2. Converteer massa's naar mollen:

* Mol fosfor =massa van fosfor / molaire massa van fosfor

* Mol fosfor =0,422 g / 30,97 g / mol =0,0136 mol

* Mol zuurstof =massa zuurstof / molaire zuurstofmassa

* Mol zuurstof =0,545 g / 16,00 g / mol =0,0341 mol

3. Vind de molverhouding:

* Verdeel het aantal mol van elk element door het kleinste aantal mol:

* Fosfor:0,0136 mol / 0,0136 mol =1

* Zuurstof:0,0341 mol / 0,0136 mol =2,5

4. Converteer naar hele getallen:

* Aangezien we een verhouding van 1:2.5 hebben, vermenigvuldig beide zijden met 2 om hele getallen te krijgen:

* Fosfor:1 x 2 =2

* Zuurstof:2,5 x 2 =5

5. Empirische formule:

* De empirische formule van het fosforoxide is p₂o₅ .

6. Evenwichtige chemische vergelijking:

* De evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie van fosfor met zuurstof is:

4 P + 5 O₂ → 2 P₂o₅

Verklaring:

* De empirische formule vertegenwoordigt de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in een verbinding.

* De evenwichtige chemische vergelijking zorgt ervoor dat het aantal atomen van elk element hetzelfde is aan beide zijden van de vergelijking, volgens de wet van behoud van massa.