* fosfaat is een zwakke basis: Het heeft een lichte neiging om een ​​proton (H⁺) uit water te accepteren, maar deze reactie is zeer beperkt. Het evenwicht ligt zwaar in de richting van het niet -gereageerde fosfaat en water.

* Hydrolyse is minimaal: De reactie van fosfaat met water om fosforzuur te vormen (H₃PO₄) en hydroxide -ionen (OH⁻) is ook zeer minimaal.

* Oplosbaarheid: Fosfaatzouten zijn over het algemeen oplosbaar in water, wat betekent dat ze gemakkelijk oplossen, maar ze reageren niet chemisch op een belangrijke manier met de watermoleculen zelf.

wat er eigenlijk gebeurt:

Wanneer fosfaat oplost in water, vormt het gehydrateerde ionen. Dit betekent dat watermoleculen het fosfaation omringen en een hydratatiebeer vormen. Deze hydratatie -bollen helpen het fosfaation in oplossing te stabiliseren.

Echter:

Als u een sterk zuur toevoegt aan een oplossing die fosfaationen bevat, doneert het zuur protonen aan de fosfaationen, waardoor het evenwicht naar de vorming van fosforzuur verschuift. Dit is een voorbeeld van een reactie die kan optreden met fosfaat en water, maar het is geen directe reactie tussen fosfaat en water zelf.

Samenvattend:

Fosfaationen reageren niet significant met water op zichzelf. Ze lossen op en worden gehydrateerd, maar de primaire interactie is fysiek in plaats van chemisch. Als u een sterk zuur toevoegt, kunt u een reactie induceren met de watermoleculen om fosforzuur te vormen.