De moderne versie van atomaire theorie wordt over het algemeen toegeschreven aan niels bohr , een Deense natuurkundige. Hoewel het concept van atomen was voorgesteld door de oude Grieken, was het Bohr die in 1913 het begrip van de atomaire structuur aanzienlijk bevorderde. Hij bouwde voort op het eerdere werk van Ernest Rutherford en stelde de volgende belangrijke punten voor:

* Elektronen rond de kern in specifieke energieniveaus (schalen).

* elektronen kunnen alleen tussen deze energieniveaus springen door energie te absorberen of uit te stoten.

* De energieniveaus zijn gekwantiseerd, wat betekent dat elektronen alleen in specifieke energietoestanden kunnen bestaan.

Het model van Bohr, hoewel later vervangen door meer complexe modellen, legde de basis voor ons moderne begrip van het atoom, inclusief hoe het interageert met licht en andere atomen.

Het is echter belangrijk op te merken dat de ontwikkeling van de atomaire theorie een samenwerkingsinspanning was waarbij talloze wetenschappers betrokken waren. Enkele belangrijke bijdragen van andere wetenschappers zijn:

* John Dalton (1803): Stelde de eerste moderne atoomtheorie voor, waaronder het idee dat elementen zijn samengesteld uit ondeelbare atomen.

* J.J. Thomson (1897): Ontdekte het elektron, waaruit blijkt dat atomen niet ondeelbaar zijn.

* Ernest Rutherford (1911): Stelde het nucleaire model van het atoom voor, waar een positief geladen kern wordt omgeven door negatief geladen elektronen.

Terwijl het model van Bohr een revolutie teweegbracht in ons begrip van het atoom, leidden verdere vooruitgang in de kwantummechanica tot meer geavanceerde modellen van het atoom, zoals het kwantummechanische model , wat ons huidige begrip is.