* Kinetische moleculaire theorie: Luchtmoleculen zijn constant in willekeurige beweging. Deze beweging wordt bepaald door de kinetische moleculaire theorie , waarin staat dat de gemiddelde kinetische energie van gasmoleculen evenredig is met hun absolute temperatuur.

* Temperatuurschommelingen: Hoewel de kamer een relatief uniforme temperatuur kan hebben, zullen er altijd kleine schommelingen zijn. Deze kleine temperatuurverschillen zullen veroorzaken dat individuele luchtmoleculen iets verschillende kinetische energieën hebben en dus verschillende snelheden.

* botsingen: Luchtmoleculen botsen constant met elkaar en met de wanden van de kamer. Deze botsingen leiden tot energiebechanges, waardoor de snelheden van individuele moleculen voortdurend worden veranderd.

* Verdeling van snelheden: De snelheden van luchtmoleculen in een kamer volgen een Maxwell-Boltzmann-verdeling . Deze verdeling laat zien dat hoewel sommige moleculen met zeer lage snelheden bewegen, sommige op zeer hoge snelheden bewegen, waarbij de meerderheid clusteren rond de gemiddelde snelheid.

Daarom, hoewel de gemiddelde snelheid van alle luchtmoleculen in een kamer vergelijkbaar kan zijn, zullen de individuele snelheden van elk molecuul constant variëren vanwege deze factoren.