Dit is waarom:

* Nauw opgepakte moleculen: In tegenstelling tot gassen, die moleculen ver uit elkaar hebben, hebben vloeistoffen moleculen nauw samengebracht.

* Sterke intermoleculaire krachten: De moleculen in vloeistoffen worden bij elkaar gehouden door sterke intermoleculaire krachten (zoals waterstofbruggen of van der Waals -krachten). Deze krachten weerstaan ​​elke poging om de moleculen dichter bij elkaar te duwen.

Hoewel vloeistoffen moeilijk te comprimeren zijn, zijn ze niet volledig niet te samendrukbaar. Ze hebben een kleine mate van samendrukbaarheid, maar het is veel minder dan gassen. Water kan bijvoorbeeld met een druk van 100 atmosferen met ongeveer 5% worden gecomprimeerd.

Voor de meeste praktische doeleinden kunnen vloeistoffen echter bijna niet samendrukbaar worden beschouwd.