* Atomic Radius -trend: Atomische straal neemt in het algemeen toe naarmate u een groep (kolom) naar beneden beweegt en neemt af naarmate u over een periode (rij) in de periodiek systeem beweegt.

* Positie van Francium: Francium bevindt zich in de linkeronderhoek van het periodiek systeem. Dit betekent dat het in de eerste groep (Alkali metalen) en de zevende periode zit.

* Redenen voor grote straal:

* Meer elektronenschalen: Terwijl u een groep naar beneden beweegt, krijgen atomen extra elektronenschalen, waardoor de afstand tussen de buitenste elektronen en de kern effectief wordt vergroot. Francium heeft veel elektronenschalen.

* Afschermingseffect: De binnenste elektronen beschermen de buitenste elektronen tegen de volledige positieve lading van de kern. Dit afschermingseffect is sterker in francium vanwege de vele elektronenschalen.

* Zwakke nucleaire aantrekkingskracht: De kern in Francium heeft een groot aantal protonen, maar de buitenste elektronen zijn erg ver weg, waardoor de aantrekkelijke kracht wordt verminderd.

Samenvattend: Francium's positie in de linkeronderhoek van het periodiek systeem, gecombineerd met zijn vele elektronenschalen en het afschermingseffect, resulteert in een zeer grote atoomradius. Het is de grootste van alle bekende elementen.