Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g)

In deze reactie:

- Magnesium (Mg) in zijn vaste vorm(en) is het reagerende metaal.

- Verdund zwavelzuur (H2SO4), een waterige oplossing, is het reactantzuur.

De reactie omvat een enkele verdringings- of substitutiereactie. Dit is wat er gebeurt:

1. Magnesiumatomen (Mg) in vaste vorm verliezen hun twee buitenste elektronen en worden elk Mg2+-ionen.

2. De verloren elektronen van magnesiumatomen worden overgebracht naar waterstofionen (H+) in de zwavelzuuroplossing, waardoor ze worden gereduceerd tot waterstofgas (H2).

3. De positief geladen Mg2+-ionen combineren met de negatief geladen sulfaationen (SO42-) uit zwavelzuur en vormen magnesiumsulfaat (MgSO4), dat oplost in de oplossing.

Als gevolg hiervan wordt magnesiumsulfaat (MgSO4), een oplosbaar zout, gevormd en komt waterstofgas (H2) als bijproduct vrij. Deze reactie wordt vaak waargenomen tijdens laboratoriumdemonstraties of experimenten waarbij de reactiviteit van metalen met zuren betrokken is.