* Moleculaire geometrie: PCL₃ heeft een trigonale piramidale vorm vanwege het enige paar elektronen op het fosforatoom. Deze asymmetrische vorm leidt tot een permanent dipoolmoment.

* polariteit: Het elektronegativiteitsverschil tussen fosfor en chloor creëert een polaire binding, wat resulteert in een netto dipoolmoment voor het gehele molecuul.

Andere krachten aanwezig maar zwakker:

* Dispersietroepen in Londen: Hoewel zwakker, zijn de dispersiekrachten in Londen altijd aanwezig tussen moleculen als gevolg van tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling.

* waterstofbinding: PCL₃ vertoont geen waterstofbinding omdat het een waterstofatoom mist dat is gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof of stikstof.

Samenvattend: Terwijl de dispersietroepen in Londen aanwezig zijn, is de dominante intermoleculaire kracht in PCL₃ dipool-dipool-interactie vanwege het permanente dipoolmoment.