Dipool-dipoolkrachten zijn intermoleculaire krachten die optreden tussen polaire moleculen. Polaire moleculen hebben aan het ene uiteinde een gedeeltelijk positieve lading en aan het andere uiteinde een gedeeltelijk negatieve lading. Deze ladingen creëren een elektrostatische aantrekkingskracht tussen de moleculen.

Dipool-dipoolkrachten zijn het sterkst wanneer de moleculen dicht bij elkaar zijn en de deelladingen op één lijn liggen. Dit betekent dat de dipool-dipoolkrachten het sterkst zijn in vloeistoffen en vaste stoffen. Ze zijn zwakker in gassen omdat de moleculen verder uit elkaar liggen en de deelladingen niet zo goed uitgelijnd zijn.

Enkele voorbeelden van situaties waarin dipool-dipoolkrachten aanzienlijk zouden zijn, zijn onder meer:

* De aantrekkingskracht tussen watermoleculen in vloeibaar water.

* De aantrekkingskracht tussen ethanolmoleculen in vloeibare ethanol.

* De aantrekkingskracht tussen acetonmoleculen in vloeibare aceton.

* De aantrekkingskracht tussen chloroformmoleculen in vloeibare chloroform.

Dipool-dipoolkrachten zijn ook belangrijk bij de interacties tussen biologische moleculen. Dipool-dipoolkrachten helpen bijvoorbeeld de structuur van eiwitten en nucleïnezuren te stabiliseren. Ze spelen ook een rol bij de interacties tussen geneesmiddelen en receptoren.