Stoichiometrie is de studie van de kwantitatieve relaties tussen de reactanten en producten in een chemische reactie. Om de stoichiometrie van een reactie nauwkeurig te bepalen, is het belangrijk om gebalanceerde vergelijkingen te gebruiken.

Een uitgebalanceerde vergelijking toont hetzelfde aantal atomen van elk element aan zowel de reactant- als de productzijde van de vergelijking. Dit is belangrijk omdat de wet van behoud van massa stelt dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd door een chemische reactie. Als de vergelijking dus niet in evenwicht is, zal deze de reactie die plaatsvindt niet nauwkeurig weergeven.

Beschouw bijvoorbeeld de volgende onevenwichtige vergelijking:

$$2H_2 + O_2 → H_2O$$

Deze vergelijking laat zien dat twee moleculen waterstofgas reageren met één molecuul zuurstofgas om water te produceren. De vergelijking is echter niet in evenwicht omdat er vier waterstofatomen aan de reactantzijde zijn en slechts twee waterstofatomen aan de productzijde. Om de vergelijking in evenwicht te brengen, moeten we een coëfficiënt vóór het watermolecuul toevoegen:

$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$

Nu is de vergelijking in evenwicht en geeft deze nauwkeurig de reactie weer die plaatsvindt.

Door uitgebalanceerde vergelijkingen te gebruiken, kunnen we de stoichiometrie van een reactie nauwkeurig bepalen en de hoeveelheden reactanten en producten berekenen die nodig of geproduceerd zijn. Dit is belangrijk voor een verscheidenheid aan toepassingen, zoals industriële chemische productie en laboratoriumexperimenten.