De grootte van de atomen in Groep 7 (ook bekend als de halogenen) neemt over het algemeen toe naarmate u lager in het periodiek systeem komt. Dit komt omdat het aantal elektronenschillen of energieniveaus toeneemt naarmate je een groep lager gaat. Elke extra elektronenschil vergroot de totale grootte van het atoom als gevolg van de toename van het aantal elektronen en de ruimte die ze innemen. Naarmate het atoomnummer binnen Groep 7 toeneemt van fluor naar jodium, worden er nieuwe elektronenschillen toegevoegd, wat resulteert in een geleidelijke toename van de atoomstralen.

Hier is een samenvatting van de trend:

1. Fluor (F):het kleinste atoom in groep 7. Het heeft slechts één elektronenschil en een kleine atoomstraal.

2. Chloor (Cl):Groter dan fluor. Het heeft twee elektronenschillen, die de atomaire straal vergroten.

3. Broom (Br):Groter dan chloor. Het heeft drie elektronenschillen, wat resulteert in een verdere toename van de atomaire straal.

4. Jodium (I):Het grootste atoom in Groep 7. Het heeft vijf elektronenschillen, wat bijdraagt ​​aan de aanzienlijk grotere atoomstraal vergeleken met de andere elementen in de groep.

Dus als je van groep 7 van fluor naar jodium gaat, neemt de grootte van de atomen toe als gevolg van de toevoeging van meer elektronenschillen, wat overeenkomt met het toenemende atoomnummer.