Waterstofgas heeft de chemische formule H2 en het molecuulgewicht van 2. Dit gas is de lichtste stof onder alle chemische verbindingen en het meest voorkomende element in het universum. Waterstofgas heeft ook veel aandacht getrokken als potentiële energiebron. Waterstof kan bijvoorbeeld worden verkregen door elektrolyse van het water. U berekent de hoeveelheid waterstof in mol, hetzij uit de gasmassa of met behulp van de ideale gaswet.

Maak uzelf vertrouwd met de ideale gaswet die wordt gegeven als PV \u003d nRT; "V" volume, is "n" het aantal mol van een gas en is "T" temperatuur. "R" staat voor de molaire gasconstante, die 8.314472 is. Met de gasconstante kunt u werken met de standaardeenheden van Kelvin voor temperatuur, mol gashoeveelheid, druk in pascal en volume in kubieke meter.


Voeg de waarde 273.15 toe aan de temperatuur in Celsius (C) om deze om te zetten tot Kelvin (K).


Als de waterstof bijvoorbeeld werd verzameld bij 20 ° C, zou deze temperatuur overeenkomen met 293,15 (273,15 + 20) K.


Vermenigvuldig de druk die gewoonlijk wordt uitgedrukt in atmosferen ( atm) met 101,325 om de druk om te zetten in het International System of Units pascal (Pa).


Als het verzamelde gas bijvoorbeeld onder de druk van 2 atm staat, wordt het omgezet in 101,325 x 2 atm \u003d 202,650 Pa.


Converteer het volume van het verzamelde gas naar kubieke meter.


Deel het volume bijvoorbeeld in liters (L) door 1.000. Dus 25 liter komt overeen met 0,025 (25 /1.000) kubieke meter.


Vermenigvuldig het volume en de druk en deel het product door de temperatuur en de molaire gasconstante om het aantal mol waterstofgas te berekenen.


In het voorbeeld is de hoeveelheid waterstof 202.650 x 0.025 /293.15 x 8.314472 \u003d 2.078 mol.


Gebruik de massa van het waterstofgas om de gasmol direct te berekenen; deel het waterstofgewicht door zijn molmassa van 2 g /mol.


250 gram (g) van het waterstofgas komt bijvoorbeeld overeen met 250 g /2 g /mol \u003d 125 mol.




Waarschuwingen


1. Vermijd vonken of open vlammen bij het werken met waterstofgas, omdat het brandbaar en explosief is.