Sublimatie verwijst naar het ongewone proces van een materiaal dat direct van de vaste fase naar de gasfase converteert zonder eerst een vloeistof te vormen. Wetenschappers classificeren dit als een endotherm proces, omdat het overeenkomt met de verbinding die warmte van de omgeving absorbeert. Wetenschappers kunnen de hoeveelheid warmte meten die nodig is voor deze transformatie en vervolgens het resultaat uitdrukken als de "hitte van sublimatie", meestal in eenheden van joules hitte per gram substantie, J /g, of soms joules per mol substantie, J /mol.

Stel uw calorimeter in volgens de gebruiksinstructies.

Bereken de temperatuurverandering, deltaT, van het water door de uiteindelijke watertemperatuur af te trekken van de begintemperatuur van het water. Dus, als de temperatuur van het water in de calorimeter daalde van 55.0 graden Celsius tot 22.6 graden Celsius, dan is deltaT = 22.6 - 55.0 = -32.4 graden Celsius.

Bereken de warmte verloren door het water, Q, volgens aan de vergelijking Q = m * c * deltaT, waarbij m de massa van water voorstelt en c staat voor het specifieke warmtevermogen van water, of 4.184 joules per gram graden Celsius. Merk op dat 1 milliliter water ongeveer 1 gram weegt. Daarom, als de calorimeter gevuld was met 200 ml water, dat 200 g zou wegen, dan is Q = 200 * -32.4 * 4.184 = -27.100 joules warmte. Het negatieve teken voor de waarde geeft aan dat de warmte door het water verloren is gegaan. De warmte die door de gesublimeerde substantie wordt verkregen, is in hoeveelheid gelijk maar tegenovergesteld als teken van de warmte die door het water verloren gaat.

Bereken de hitte van sublimatie van de substantie door de door de substantie opgenomen warmte te delen, zoals berekend in stap 2, door de massa van substantie in grammen. Als er bijvoorbeeld 47,5 g stof in de calorimeter was geplaatst, zou de sublimatiehitte 27.100 /47.5 = 571 J /g zijn.