Niet alle vloeistoffen hebben hetzelfde kookpunt. Soms kunnen chemici die verschillende vluchtigheidspunten gebruiken om vloeistoffen te scheiden tijdens een proces dat destillatie wordt genoemd. Je hebt het proces misschien in actie gezien als je ooit een distilleerderij hebt bezocht waar alcoholische dranken worden gemaakt, maar er zijn ook verschillende andere soorten eenvoudige destillatiemengsels die in het dagelijks leven worden gebruikt.

TL; DR (te lang; Didn 't Lezen)

Eenvoudige destillatie wordt gebruikt om zout van zeewater te scheiden, suiker van water te scheiden en ethanol van water te scheiden bij de productie van sterke drank.
Eenvoudige destillatie

Eenvoudig destillatie gebeurt door een proces van verwarmen en koelen van vloeistoffen om ze te scheiden en te zuiveren. Eerst wordt een vloeistof verwarmd, waardoor een damp ontstaat. Vervolgens wordt die damp afgekoeld in een kleine buis die een condensor wordt genoemd, om een afzonderlijke vloeistof te vormen. Die afzonderlijke vloeistof, soms het destillaat genoemd, valt uit de condensor in een afzonderlijke container. Het proces werkt omdat de twee vloeistoffen in de oorspronkelijke vloeistof op verschillende punten verdampen, wat betekent dat de gecreëerde damp volledig uit slechts één van de vloeistoffen bestaat. Om eenvoudige destillatie te laten werken, moeten de kookpunten van de twee vloeistoffen een verschil hebben van minimaal 25 graden Celsius, of ongeveer 77 graden Fahrenheit.
Waterdestillatie

Een voorbeeld van een eenvoudig destillatiemengsel is scheiden van zout water om zuiver water en zout te creëren. Tijdens het destillatieproces begint het water te verdampen en die damp koelt vervolgens af om zuiver water te vormen. Het zuivere water wordt verzameld in een tweede container. Zodra het destillatieproces is voltooid, blijft zout achter in de oorspronkelijke container waarin het zoutwater zich vroeger bevond.

Dit is een proces dat wereldwijd wordt gebruikt wanneer mensen zuiver water uit zeewater willen halen, omdat zout zeewater onveilig is mensen om te consumeren. In tegenstelling tot het verdampingsproces, wat resulteert in wat zuiver water met meer zout water achtergelaten, scheidt destillatie de twee materialen volledig. Eenvoudige destillatie gebruikt echter grote hoeveelheden energie, dus een meer populaire methode voor het scheiden van zout water is door ontzilting. Maar het destillatieproces wordt in sommige gevallen ook gebruikt.

Een tweede voorbeeld van een eenvoudig destillatiemengsel met water is de scheiding van een suikerwatermengsel. Omdat suiker en water verschillende kookpunten hebben, begint het water eerst te verdampen en vervolgens af te koelen tot zuiver water. Suiker blijft achter in de oorspronkelijke verpakking.
Ethanol en water

Een derde voorbeeld van eenvoudige destillatie, en misschien wel de meest bekende, is de scheiding van ethanol uit water. Dit is het proces dat wordt gebruikt om sterke dranken te maken. Gefermenteerde granen, zoals wijn, hebben vaak een alcoholpercentage in de tienerjaren, maar het gistingsproces kan niet veel hogere alcoholpercentages produceren. Hardere likeuren zoals rum, gin en whisky bevatten vaak maar liefst 40% alcohol of meer. Om dat hogere percentage te krijgen, beginnen alcoholhoudende drankmakers met een gefermenteerd alcoholmengsel en destilleren het vervolgens.

Alcohol heeft een lager kookpunt dan water, dus wanneer een mengsel zoals wijn wordt verwarmd, begint de alcohol verdampen voor het water. Het koelt en condenseert vervolgens terug in een vloeistof. Omdat die vloeistof dichter is dan het oorspronkelijke gefermenteerde mengsel, is het alcoholpercentage in dat mengsel hoger.