Micromolair (mM) en delen per miljoen (ppm) meten beide de concentratie van een oplossing. Micromolariteit beschrijft het aantal deeltjes opgelost in de oplossing. Een 1 mM oplossing heeft 6,022 x 10 ^ 20 deeltjes opgelost in elke liter oplossing, wat een duizendste van de concentratie van een 1 M oplossing is. Een 1 ppm-oplossing heeft 1 deel opgeloste stof opgelost in een miljoen delen oplossing per massa. Deze laatste concentratie komt overeen met een milligram per liter als de opgeloste stof in water is opgelost.

Identificeer de atoomgewichten van elk van de elementen in de formule van de opgeloste stof. Als u bijvoorbeeld de concentratie natriumhydroxide (Mg (OH2)) omzet, is het atoomgewicht van magnesium 24,3, zuurstof 16 en waterstof 1.

Vermenigvuldig het relatieve atoomgewicht van elk element met het aantal atomen in de chemische formule van de opgeloste stof. Met dit voorbeeld, waarbij elk molecuul magnesiumhydroxide 1 magnesiumatoom, 2 zuurstofatomen en 2 waterstofatomen heeft: (1 x 23,4) + (2 x 16) + (2 x 1) = 57,4. Dit is de relatieve massa- formule van de opgeloste stof.

Vermenigvuldig de concentratie van de oplossing, gemeten in millimolariteit, met de RFM van de opgeloste stof. Als de oplossing bijvoorbeeld een concentratie van 15 mM heeft: 15 × 57,4 = 861. Dit is de concentratie van de oplossing in ppm.

Tip

Zie de eerste voor een lijst met atoomgewichten. Resource link.