Of het nu op de middelbare school is of op een universiteit, studenten zullen de uitdaging aangaan om een ​​groot aantal chemische objecten te onthouden. Een dergelijke reeks voorwerpen, de polyatomaire ionen, heeft de neiging om een ​​moeilijk te onthouden object te zijn vanwege het feit dat studenten de chemische samenstelling van het ion moeten onthouden omdat polyatomaire ionen altijd meer dan één atoom bevatten, de naam van de ion en de hoeveelheid ionische lading die daarmee is geassocieerd. Je kunt echter de pijn van rote memoriseren overslaan en de volledige set polyatomische atomen met praktische memorisatietools onthouden.

Achtervoegsels

De achtervoegsels van de namen van polyatomaire ionen hebben een patroon dat daarmee samenhangt . Als je het opmerkt, eindigen oxyanionen met de prefixen "aten" en "ite". De sleutel om de namen van oxyanionen te onthouden, is het verschil kennen tussen de achtervoegsels "aten" en "ite". Oxyanionen die eindigen met "aten" hebben één extra zuurstofatoom; op een symmetrische manier kun je zeggen dat oxyanionen die eindigen met "ite" een minder zuurstofatoom hebben. Het sulfietion heeft bijvoorbeeld drie zuurstofatomen, terwijl het sulfaation vier zuurstofatomen heeft.

Voorvoegsels

Op dezelfde manier als het achtervoegselpatroon, toont het prefixpatroon dat betrokken is bij het benoemen van polyatomaire ionenprogramma's extreme waarden van zuurstofatomen in de ionen. De twee belangrijke voorvoegsels zijn "per" en "hypo." Als een ion een voorvoegsel "per" heeft, betekent dit dat het ion één zuurstofatoom meer heeft dan het ion met als "at" achtervoegsel. Aan de andere kant van het spectrum, als een ion een voorvoegsel "hypo" heeft, impliceert dit dat het ion één zuurstofatoom minder heeft dan een ion met een "ite" achtervoegsel. Het perchloraat-ion heeft bijvoorbeeld vier zuurstofatomen, één meer dan het chloraat-ion; het hypochlorietion heeft een enkel zuurstofatoom, één minder dan het chlorietion.

Waterstof

Waterstofatomen in polyatomaire ionen brengen een positieve lading in het ion. Dit betekent dat als je twee ionen vergelijkt en je ziet dat er een extra waterstofatoom is, je kunt weten dat de negatieve lading ervan met één is verminderd. Dit geldt voor de toevoeging van meerdere waterstofatomen; twee waterstofatomen verlagen bijvoorbeeld de negatieve lading van het ion met twee. Vergelijk bijvoorbeeld waterstoffosfaat (HPO4) met diwaterstoffosfaat (H2PO4). Als u de lading van één ion kent, hoeft u de andere niet te onthouden. Dat wil zeggen, als u weet dat waterstoffosfaat een ionische lading van -2 heeft, kunt u weten dat diwaterstoffosfaat een lading van -1 heeft, omdat het een extra waterstofatoom introduceert.

Zuren

Zwavel en fosfor spelen de centrale rollen in polyatomaire ionen die zuren zijn. Onthoud de volgende twee regels:

Zure namen met "of" in deze impliceren de opname van fosfor en zuurstof, zoals fosforzuur (H3PO4).

Zure namen met "ur" erin impliceren de opname van zwavel, zoals in waterstofzwavelzuur (H2S).