* energieniveaus: Elektronen in atomen bestaan in specifieke energieniveaus. Hoe verder een elektron uit de kern komt, hoe hoger zijn energieniveau.

* Quantumsprongen: Wanneer een elektron energie absorbeert, springt het naar een hoger energieniveau. De hoeveelheid energie die nodig is voor deze sprong hangt af van het verschil tussen de initiële en uiteindelijke energieniveaus.

* ionisatie: Als er voldoende energie wordt geabsorbeerd, kan het elektron volledig uit het atoom worden verwijderd, een proces dat ionisatie wordt genoemd. Dit vereist de meeste energie.

Samenvattend:

* Elektronen in de buitenste schaal (valentie -elektronen) hebben de hoogste energieniveaus.

* Hoe groter het atoom, hoe verder de buitenste elektronen van de kern zijn en hoe meer energie ze nodig hebben om enthousiast of geïoniseerd te worden.

Voorbeeld:

Een natriumatoom (NA) heeft één valentie -elektron. Dit elektron vereist dat een aanzienlijke hoeveelheid energie wordt geëxciteerd of uit het atoom verwijderd omdat het relatief ver van de kern is.