Dit is waarom:

* Elektrostatische aantrekkingskracht: Elektronen zijn negatief geladen en de kern is positief geladen. Dit creëert een elektrostatische aantrekkingskracht die elektronen naar de kern trekt.

* energieniveaus: Elektronen kunnen alleen bestaan ​​in specifieke energieniveaus, die zijn als "schelpen" rond de kern. Deze schelpen zijn gekwantiseerd, wat betekent dat ze alleen bepaalde discrete energiewaarden kunnen hebben.

* Afstand en energie: Hoe verder een elektron van de kern is, hoe zwakker de elektrostatische aantrekkingskracht. Dit betekent dat het elektron een hogere potentiële energie heeft. Stel je het voor als een bal op een heuvel:hoe hoger de bal, hoe meer potentiële energie het moet naar beneden rollen.

Samenvattend: Elektronen in hogere energieniveaus (verder van de kern) hebben meer potentiële energie omdat ze minder sterk worden aangetrokken tot de kern.