* Colligatieve eigenschappen: De verandering in kookpunt is een colligatieve eigenschap, wat betekent dat het afhangt van het aantal opgeloste deeltjes opgelost in het oplosmiddel, niet op de specifieke identiteit.

* dissociatie: Wanneer CACL2 oplost in water, dissocieert het in drie ionen:één ca²⁺ ion en twee cl⁻ -ionen. Dit betekent dat één molecuul CACL2 drie deeltjes in oplossing produceert.

* Kookpunthoogte: De aanwezigheid van deze opgeloste ionen verstoort het evenwicht tussen vloeibare watermoleculen en waterdamp. Het wordt moeilijker voor watermoleculen om te ontsnappen in de dampfase, waardoor een hogere temperatuur nodig is om het kookpunt te bereiken.

Samenvattend: De verhoogde concentratie van deeltjes (ionen) in het water als gevolg van de opgeloste CACL2 verhoogt het kookpunt.

Belangrijke opmerking: De grootte van het kookpunthoogte is recht evenredig met de molaliteit van de oplossing (mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel). Een hogere concentratie CACL2 zal dus leiden tot een grotere toename van het kookpunt.