Inzicht in ionisatie -energieën

* ionisatie -energie: De energie die nodig is om één elektron uit een gasvormige atoom in zijn grondtoestand te verwijderen.

* opeenvolgende ionisatie -energieën: De energieën moesten de tweede, derde, vierde, enzovoort op elektronen uit een atoom verwijderen.

De trend en significantie

* toenemende ionisatie -energieën: Opeenvolgende ionisatie -energieën nemen over het algemeen toe naarmate u meer elektronen verwijdert. Dit komt omdat de resterende elektronen nauwer bij de kern worden gehouden vanwege een hogere effectieve nucleaire lading (de aantrekkingskracht tussen de kern en een elektron, rekening houdend met afscherming van andere elektronen).

* Grote sprongen in ionisatie -energieën: Een significante sprong in ionisatie-energie duidt op het verwijderen van een elektron uit een lager energieniveau (een stabielere, dichter bij de nucleus shell).

het toepassen op fosforus

1. Elektronische configuratie: Fosfor heeft een elektronische configuratie van 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³.

2. Eerste paar ionisatie -energieën: De eerste paar ionisatie -energieën van fosfor zullen relatief vergelijkbaar zijn omdat je elektronen uit hetzelfde (3e) energieniveau verwijdert.

3. De grote sprong: Wanneer u de zevende ionisatie -energie bereikt, ziet u een dramatische toename. Dit komt omdat je nu een elektron verwijdert uit het 2e energieniveau, dat veel dichter bij de kern ligt en strakker wordt vastgehouden.

4. Conclusie: De grote sprong in ionisatie -energie na de zesde ionisatie geeft aan dat fosfor vijf heeft Valentie -elektronen (in het 3e energieniveau).

Samenvattend: Door het patroon van opeenvolgende ionisatie -energieën te analyseren, kunt u het aantal elektronen in het buitenste energieniveau van een atoom identificeren. De grote sprongen in ionisatie -energie geven de verwijdering van elektronen uit lagere, stabielere energieniveaus aan.