Dit is waarom:

* energieniveaus: Elektronen in een atoom bezetten specifieke energieniveaus, vaak gevisualiseerd als schelpen rond de kern. Elk energieniveau kan een maximaal aantal elektronen bevatten.

* Elektronenconfiguratie: De opstelling van elektronen in deze energieniveaus wordt de elektronenconfiguratie genoemd.

* Atomisch nummer: Het aantal protonen in de kern van een atoom is het atoomnummer. In een neutraal atoom is het aantal elektronen gelijk aan het atoomnummer.

Voorbeeld:

Beschouw het element koolstof (C), dat een atoomnummer van 6 heeft:

* energieniveau 1 (n =1): Bevat maximaal 2 elektronen.

* energieniveau 2 (n =2): Bevat maximaal 8 elektronen.

De elektronenconfiguratie van Carbon is 2, 4 (2 elektronen in het eerste niveau en 4 in de tweede). Door deze samen te voegen (2 + 4 =6) geeft ons het totale aantal elektronen in een koolstofatoom, dat gelijk is aan het atoomnummer.