* Puur water: Zuiver water (H₂o) bestaat alleen uit watermoleculen. Deze moleculen zijn covalent gebonden, wat betekent dat ze elektronen delen. Dit betekent dat er geen vrije ionen (geladen deeltjes) aanwezig zijn in zuiver water om elektrische stroom te dragen.

* gedestilleerd water: Distilleerd water wordt gezuiverd om onzuiverheden te verwijderen, waaronder opgeloste zouten en mineralen. Deze onzuiverheden zijn essentieel voor elektrische geleidbaarheid.

* onzuiverheden: De zouten en mineralen in normaal water dissociëren in ionen wanneer opgelost. Deze ionen zijn vrij om te verplaatsen en elektrische stroom te dragen. Tafelzout (NaCl) lost bijvoorbeeld op in natrium (Na+) en chloride (Cl-) ionen.

* Minimale geleidbaarheid: Hoewel gedestilleerd water niet helemaal puur is, bevat het zeer weinig ionen. Daarom geleidt het alleen elektriciteit op een zeer laag niveau.

Belangrijke opmerking: Zelfs een kleine hoeveelheid onzuiverheden kan de geleidbaarheid van water drastisch verhogen. Dit is de reden waarom zelfs gedestilleerd water, indien blootgesteld aan de lucht voor een tijdje, onzuiverheden zal absorberen en dirigeerder zal worden.