Hier is een uitsplitsing:

* ionische binding: Dit type chemische binding omvat de elektrostatische aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen.

* elektronenoverdracht: Eén atoom (meestal een metaal) verliest elektronen en wordt een positief geladen ion (kation). Het andere atoom (meestal een niet -metaal) krijgt die elektronen en wordt een negatief geladen ion (anion).

* Volledig buitenste energieniveau: Door elektronen te verkrijgen of te verliezen, bereiken beide atomen een stabiele elektronenconfiguratie, vergelijkbaar met die van een edelgas met een volledige buitenste schaal.

Voorbeeld: Natrium (NA) heeft één elektron in zijn buitenste schaal. Chloor (CL) heeft zeven elektronen in de buitenste schaal. Natrium verliest zijn ene elektron om een ​​positief geladen natriumion (Na+) te worden. Chloor krijgt dit elektron om een ​​negatief geladen chloride-ion te worden (Cl-). De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de Na+ en Cl-ionen vormt het ionische samengestelde natriumchloride (NaCl) of tafelzout.