Dit is waarom:

* Activeringsenergie (EA) is de minimale hoeveelheid energie die nodig is voor reactanten om de energiebarrière te overwinnen en een reactie te starten. Het is net als de "push" die nodig is om de reactie op gang te brengen.

* exotherme reacties Breng energie vrij in de omgeving, wat resulteert in een negatieve enthalpieverandering (ΔH).

* Endotherme reacties absorbeer energie uit de omgeving, wat resulteert in een positieve enthalpieverandering (ΔH).

Relatie:

De relatie tussen activeringsenergie en exotherme/endotherme reacties wordt gevisualiseerd door de energiediagrammen:

* exotherme reactie: De producten hebben een lagere energie dan de reactanten, dus het energieverschil wordt vrijgegeven. Ondanks het hebben van een activeringsenergie, is de algehele energieverandering negatief.

* Endotherme reactie: De producten hebben hogere energie dan de reactanten, dus energie moet worden geabsorbeerd. Ondanks het hebben van een activeringsenergie, is de algehele energieverandering positief.

Voorbeeld:

* brandend hout (exotherme): Het vereist een vonk (activeringsenergie) om de reactie te starten, maar dan geeft het warmte vrij (negatieve ΔH).

* smeltend ijs (endotherm): Warmte moet worden geabsorbeerd uit de omgeving (positieve ΔH) om de bindingen in ijs te breken en deze in vloeibaar water te veranderen. Hoewel het energie vereist, is de activeringsenergie nog steeds relatief laag.

Samenvattend:

* Activeringsenergie is de energie die nodig is om een ​​reactie te starten, ongeacht of deze exotherme of endotherm is.

* exotherme reacties Maak energie vrij, terwijl endotherme reacties energie absorberen.

Daarom vertelt de hoeveelheid activeringsenergie alleen niet of een reactie exotherme of endotherm is. U moet rekening houden met de enthalpieverandering (ΔH) om dat te bepalen.