4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂o₃

Hier leest u hoe u de vergelijking in evenwicht kunt brengen:

1. Identificeer de reactanten en producten:

- Reactanten:Fe en O₂

- Product:fe₂o₃

2. Tel het aantal atomen van elk element aan beide zijden van de vergelijking::

| Element | Reactanten | Producten |

| --- | --- | --- |

| Fe | 1 | 2 |

| O | 2 | 3 |

3. Breng de vergelijking in evenwicht door de coëfficiënten voor elke chemische formule aan te passen:

- Om de ijzeratomen in evenwicht te brengen, voegt u een coëfficiënt van 4 toe voor Fe aan de kant van de reactanten.

- Om de zuurstofatomen in evenwicht te brengen, voegt u een coëfficiënt van 3 toe voor O₂ aan de kant van de reactanten en een coëfficiënt van 2 voor Fe₂o₃ aan de productzijde.

4. Controleer of de vergelijking in evenwicht is:

| Element | Reactanten | Producten |

| --- | --- | --- |

| Fe | 4 | 4 |

| O | 6 | 6 |

Nu is de vergelijking in balans met 4 ijzeratomen en 6 zuurstofatomen aan beide zijden.