Elektronenschillen worden energieniveaus genoemd omdat ze de verschillende energietoestanden vertegenwoordigen die elektronen binnen een atoom kunnen innemen. Elke schil is geassocieerd met een specifiek energiebereik, en elektronen kunnen alleen schillen bezetten die energieën binnen dit bereik hebben.

De energie van een elektronenschil neemt toe naarmate het aantal schillen toeneemt. Dit betekent dat elektronen in hogere schillen meer energie hebben dan elektronen in lagere schillen. De energie van een elektron hangt ook af van de subschil waarin het zich bevindt. Subshells worden aangeduid met de letters s, p, d en f, en elke subshell heeft een ander energieniveau.

De rangschikking van elektronen in energieniveaus wordt bepaald door het uitsluitingsprincipe van Pauli, dat stelt dat geen twee elektronen in een atoom dezelfde reeks kwantumgetallen kunnen hebben. Dit principe betekent dat elk elektron zijn eigen unieke energieniveau moet innemen.

De energieniveaus van elektronen spelen een cruciale rol in veel aspecten van de atomaire structuur en het gedrag, waaronder chemische binding, spectroscopie en magnetisme.