Dit is waarom:

* Atomisch nummer vertegenwoordigt het aantal protonen in een atoom. Dit aantal is fundamenteel voor de identiteit van een element en bepaalt de chemische eigenschappen van het element.

* Elektronische configuratie beschrijft de rangschikking van elektronen in de energieniveaus en orbitalen van een atoom. Deze opstelling is direct gerelateerd aan het aantal protonen (en dus het aantal elektronen in een neutraal atoom).

Massienummer is het totale aantal protonen en neutronen in de kern van een atoom. Hoewel het een rol speelt bij het bepalen van de isotopen van een atoom en de massa ervan, heeft het geen direct invloed op de elektronische configuratie.

Voorbeeld:

* koolstof Heeft een atoomnummer van 6, wat betekent dat het 6 protonen en 6 elektronen heeft. De elektronische configuratie is 1S² 2s² 2p².

* carbon-12 en carbon-14 zijn isotopen van koolstof. Ze hebben hetzelfde aantal protonen (6) en elektronen (6), maar verschillende aantallen neutronen (respectievelijk 6 en 8). Hun elektronische configuraties zijn identiek omdat hun aantal protonen en elektronen hetzelfde zijn.

Samenvattend is het atoomnummer de sleutelfactor bij het bepalen van de elektronische configuratie van een atoom.