Niet-oplaadbare droge-celbatterijen zijn op verschillende manieren gecategoriseerd: op letteraanduidingen, op spanningen en op toepassingen. Een chemische classificatie die droge celbatterijen differentieert, is echter of een batterij alkalisch of niet-alkalisch is of, nauwkeuriger, of zijn elektrolyt een base of een zuur is. Het verschil is niet alleen een kwestie van onderscheidende chemie, omdat alkalinebatterijen andere vermogens- en prestatiekenmerken hebben dan hun niet-alkalische neefjes.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Niet-alkalinebatterijen hebben een zure elektrolyt, terwijl alkalinebatterijen een basis gebruiken als een elektrolyt.

Grondbeginselen van de batterij

Een batterij is een elektrochemische cel die chemische energie omzet in elektrische energie. Een typische droge cel batterij bestaat uit een positief geladen anode, een negatief geladen kathode en een elektrolyt die reageert met de anode en kathode tijdens een elektrochemische reactie genaamd een oxidatie-reductie reactie. De anode neigt om elektroden te verliezen - is geoxideerd - terwijl de kathode heeft de neiging om elektronen te winnen of wordt gereduceerd.

Een teveel aan elektronen aan de negatieve kathode - negatieve batterijterminal - en een tekort aan elektronen aan de positieve anode - positieve batterijterminal - creëert een elektrische druk genoemd voltage. Wanneer een batterij in een circuit wordt geplaatst, stromen elektronen als stroom tussen de kathode en de anode die nuttig elektrisch werk doet. De batterij laadt zichzelf dan op met aanvullende oxidatie-reductie reacties totdat de anode en kathode uiteindelijk chemisch leeg zijn, resulterend in een lege batterij.

Elektrolytische beginselen -

Een elektrolyt is een chemische substantie die gratis bevat ionen die elektrisch geleidend zijn. Een voorbeeld van een elektrolyt is gewoon keukenzout bestaande uit positief geladen natrium en negatief geladen chloride-ionen. Een batterijelektrolyt is een zuur of een base die dissocieert in positieve en negatief geladen ionen die reageren met de anode en kathode als een batterij een oxidatie-reductiereactie ondergaat.

Alkaline batterij

Chemisch, een typische alkalische droge-cel batterij heeft een zinkanode en een mangaandioxide-kathode. De elektrolyt is een niet-zure basispasta. Een typische elektrolyt die in alkalinebatterijen wordt gebruikt, is kaliumhydroxide. Fysiek bestaat een typische alkalinebatterij uit een stalen bus die is gevuld met mangaandioxide in het buitenste inwendige kathodegebied en is gevuld met zink en de elektrolyt in het meest centrale inwendige anodegebied. Het elektrolyt rond de anode zorgt voor de chemische reactie tussen de anode en de kathode.

Niet-alkalinebatterij

Chemisch gezien heeft een typische niet-alkalische droge-celbatterij een zinkanode en een koolstofstaaf /mangaandioxide kathode. De elektrolyt is typisch een zure pasta. Een typische elektrolyt bestaat uit een mengsel van ammoniumchloride en zinkchloride. Fysiek is een typische niet-alkalinebatterij geconstrueerd aan de achterkant van een alkalinebatterij. De zinkcontainer dient als een buitenste anode terwijl de koolstofstaaf /mangaandioxide het binnengebied als de kathode inneemt. Het elektrolyt wordt gemengd met de kathode en veroorzaakt de chemische reactie tussen de kathode en de anode.

Betere batterijen

De algemene consensus is dat de alkalinebatterij chemisch gezien een lichte prestatierand heeft over een niet-alkalinebatterij. Niet-alkalinebatterijen zijn echter betrouwbaar, minder duur en uitwisselbaar met alkalinebatterijen. Elektronische apparaten met een etiket met de vermelding "Alleen alkalinebatterijen gebruiken" zijn meestal gerechtvaardigd onder omstandigheden waarbij een snelle stroom met hoge stroom nodig is van een batterij. Een voorbeeld hiervan is een flitser op een camera waar snel opladen gewenst is.