De samenstelling van een batterij is afhankelijk van het type - alkaline, lithium of zinkchloride. Batterijen zijn er in alle soorten en maten en zijn verkrijgbaar in een breed scala aan sterke punten, in termen van kracht. Het enige dat gemeen is met elk type batterij is de manier waarop het werkt. Batterijen verplaatsen energie van het ene uiteinde van de cel naar het andere, waardoor een stroom wordt gecreëerd die kan worden gebruikt om stroom te leveren aan veel apparaten.

Toepassingen

Batterijen hebben veel toepassingen. Ze kunnen hoortoestellen, mobiele telefoons, cd-spelers, rookmelders, computers en zelfs auto's van stroom voorzien. Het vermogen om elektriciteit te hebben zonder "aangesloten te zijn" is een ongelooflijk handig idee dat talloze toepassingen heeft.

Hoe het werkt

Een batterij of cel bestaat uit een kathode, een anode en de elektrolyt. Een chemische reactie vindt plaats in de cel, waarbij elektronen van de ene plaats naar de andere worden verplaatst en een elektrische stroom wordt geproduceerd. De helft van de cel bevat elektrolyt en een anode. De andere helft bevat elektrolyt en een kathode. Elektronen verzamelen zich aan het negatieve uiteinde van een batterij (de anode). Wanneer een draad van het positieve uiteinde (de kathode) naar het negatieve uiteinde is aangesloten, bewegen de elektronen door de cel van de anode naar de kathode.

Anode

De anode is het deel van de batterij die elektronen opgeeft. Tijdens het ontladen van energie is de anode de negatieve elektrode. Bij het opladen van een cel wordt de anode de positieve elektrode. In alkalinebatterijen bestaat de anode meestal uit zinkpoeder. Om corrosie te beperken, wordt meestal zinkoxide aan de anode toegevoegd.

Kathode

De kathode is het deel van de batterij dat elektronen absorbeert. Tijdens het ontladen van energie is de kathode de positieve elektrode. Bij het opladen van een cel wordt de kathode de negatieve elektrode. In alkalinebatterijen bestaat de kathode meestal uit mangaandioxide. Om de geleiding te verbeteren, wordt traditioneel grafiet in de kathode gebruikt.

Elektrolyt

Elektrolyt is de geleidende stof die energie door de cel overdraagt. De anode en kathode raken elkaar nooit; ze zijn met elkaar verbonden via elektrolyt. Elektrolyten kunnen in vaste of vloeibare vorm komen. Materialen die gewoonlijk worden gebruikt voor elektrolyten zijn kaliumhydroxide, ammoniumchloride of zinkchloride