scheidingstechnieken voor methaan en zwaveldioxide: Methaan (CH4) en zwaveldioxide (SO2) zijn gassen met aanzienlijk verschillende fysische en chemische eigenschappen, waardoor hun scheiding relatie

Hier leest u hoe u de mol ammoniakgas kunt berekenen: 1. Converteren eenheden * Volume: 202 ml =0,202 L (1 L =1000 ml) * Temperatuur: 35 ° C =308 K (k =° C + 273.15) * Druk: 750 mmHg =0,987

De standaard molaire vormingsenthalpie voor ammoniumchloride (aq), nh₄cl (aq) , is -299,66 kJ/mol . Deze waarde wordt vaak aangetroffen in thermodynamische tabellen. Houd er rekening mee dat d

Boron en jodium vormen een covalent verbinding . Dit is waarom: * elektronegativiteit: Boron heeft een elektronegativiteit van 2.04 en jodium heeft een elektronegativiteit van 2,66. Het verschil i

Een mol waterstofatomen is 6.022 x 10 23 waterstofatomen . Dit is waarom: * mol: Een mol is een meeteenheid die in chemie wordt gebruikt om een ​​groot aantal deeltjes te vertegenwoordigen. Eé

De atomiciteit van een molecule verwijst naar het totale aantal aanwezige atomen in dat molecuul. Hier leest u hoe u de atomiciteit van water (h₂o) kunt bepalen: * waterstof (h): Er zijn twee wate

Hier leest u hoe u de molmassa van stikstofdioxide (NO₂) kunt berekenen: * Zoek de atomaire massas op: * Stikstof (n):14 g/mol * Zuurstof (O):16 g/mol * Vermenigvuldig elke atoommassa met het aa

Natrium (NA) vormt een ionische binding met chloor (CL). Dit is waarom: * Elektronegativiteitsverschil: Natrium heeft een lage elektronegativiteit (0,93), terwijl chloor een hoge elektronegativite

Stikstof (N2) zelf heeft geen pH -waarde. Dit is waarom: * pH is een maat voor zuurgraad of alkaliteit in een oplossing. Het wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme van de concentratie wate

De chemische formule voor ijzerchromaat is fe₂ (cro₄) ₃ . Dit is waarom: * ferric verwijst naar het ijzer (iii) ion, fe³⁺. * chromaat is het polyatomische ionen cro₄²⁻. * Om de ladingen in

De naam voor materiaal dat een kristal vormt, is kristallijn materiaal . Hier zijn enkele andere termen die kunnen worden gebruikt: * kristallijne vaste stof: Dit benadrukt de staat van materie.

Hier zijn 3 dingen gemaakt van zwavel: 1. zwavelzuur (H₂so₄): Dit is een zeer corrosief zuur dat wordt gebruikt in veel industriële processen, waaronder de productie van meststoffen, wasmiddelen en

Nee, er is geen ionenuitwisseling Wanneer u CUSO₄ (koper (II) sulfaat) toevoegt aan NaCl (natriumchloride). Dit is waarom: * Oplosbaarheid: Zowel Cuso₄ als NaCl zijn zeer oplosbaar in water. Wanne

De formule van koper (i) sulfaat is cu₂so₄ . Dit is waarom: * koper (i) geeft aan dat koper een +1 lading heeft (Cu⁺). * sulfaat is een polyatomisch ion met een -2 lading (SO₄⁻²). * Om de l

De minerale eigenschap die afhankelijk is van bindtype en de afstand van atomen in een kristal is hardheid . Dit is waarom: * Bondtype: Sterkere bindingen, zoals covalente of ionische bindingen,

Hier leest u hoe u het aantal atomen kunt berekenen in een koperblokje van 1 cm³: 1. Dichtheid: * De dichtheid van koper is ongeveer 8,96 g/cm³. 2. Molaire massa: * De molaire koper is 63,55

Er zijn verschillende mineralen met een hardheid van 2 op de Mohs Hardness Scale. Enkele veel voorkomende voorbeelden zijn: * gips: Dit is een veel voorkomende mineraal, vaak gevonden in sedimentair

Benzoëzuur is oplosbaar in ethylacetaat vanwege de volgende redenen: 1. Soortgelijke polariteit: Zowel benzoëzuur als ethylacetaat zijn polaire moleculen. Benzoëzuur heeft een polaire carboxylgroe

De term natrium vluchtig is geen standaard chemische term. Het is waarschijnlijk een misverstand of een verkeerde benaming. Dit is waarom: * Natrium is een metaal: Natrium (NA) is een zeer reactie

Au₂s₃ wordt goud (iii) sulfide genoemd . Hier is hoe u de naam kunt afbreken: * au vertegenwoordigt het element goud. * s vertegenwoordigt het element zwavel. * Het subscript 2 geeft aan

Zuurstof is een fascinerend element met een breed scala aan kenmerken. Hier is een uitgebreide beschrijving: Basiseigenschappen: * Symbool: O * Atomisch nummer: 8 * Atomische massa: 15.9994 A

Nee, waterstofperoxide en natriumhydroxide zijn niet hetzelfde. Het zijn zeer verschillende chemicaliën met verschillende eigenschappen en gebruik. Hier is een uitsplitsing: waterstofperoxide (H₂o

Hier leest u hoe u het aantal valentie -elektronen in een calciumion (ca²⁺) kunt bepalen: * Neutraal calcium: Calcium (CA) bevindt zich in groep 2 van de periodiek systeem, wat betekent dat het 2 va

Fosfor is noch een vloeistof noch een gas bij kamertemperatuur . Het is een solide ! Fosfor bestaat echter in verschillende vormen, allotropen genoemd, met verschillende eigenschappen. De meest

Broomwater is een geel-oranje kleur vanwege de opgeloste broommoleculen. Wanneer u NaCl (natriumchloride of tafelzout) toevoegt aan broomwater, blijft de kleur geel oranje . Dit is waarom: * er

Je vraagt ​​om de chemische formule van een verbinding gevormd tussen koper en broom. Hier is hoe u het kunt bepalen: * koper (cu) kan meerdere oxidatietoestanden (ladingen) hebben. Om te weten wel

Hier leest u hoe u de netto ionische vergelijking kunt bepalen voor de reactie van aluminiumhydroxide met overtollige geconcentreerde natriumhydroxide -oplossing: 1. Schrijf de gebalanceerde molecul

Tetramethyllead (iv), of (ch₃) ₄pb, verhoogt niet daadwerkelijk de snelheid van vrije radicale substitutiereacties tussen methaan en chloor . In feite is het het tegenovergestelde: tetramethyllead (

Wanneer methylsinaasappel wordt toegevoegd aan natriumhydroxide (NaOH), gebeurt het volgende: * kleurverandering: Methylsinaasappel is een zure bas-indicator. In zure oplossingen is het rood, terwij

Hier leest u hoe u de molaire massa van aluminium chloraat (AL (clo₃) ₃) kunt berekenen: 1. Identificeer de elementen en hun atoommassas: * Aluminium (AL):26,98 g/mol * Chloor (CL):35,45 g/mol *

Hier leest u hoe u de molaire massa van ammoniumchromaat (NH₄) ₂cro₄ kunt berekenen: 1. Identificeer de elementen en hun atoommassa * stikstof (n): 14.01 g/mol * waterstof (h): 1.01 g/mol *

Je vraagt ​​naar het verschil tussen ferro sulfaat en Ferrex 150 . Laten we het afbreken: Ferrous sulfaat: * chemische naam: Ferrous sulfaat (ook bekend als ijzer (II) sulfaat) * Beschrijvi

De reactie tussen kaliumhydroxide (KOH) en verdunde zoutzuur (HCL) wordt een neutralisatiereactie genoemd . Dit is waarom: * KOH is een sterke basis. * hcl is een sterk zuur. * Wanneer ze r

Stikstof is een zeer slechte warmtegeleider . Dit is waarom: * Gaseous State: Stikstof wordt meestal aangetroffen als een gas bij kamertemperatuur. Gassen hebben een zeer lage dichtheid, wat betek

Ja, zink en chloor zouden een ionische binding vormen . Dit is waarom: * zink (Zn) is een metaal en heeft de neiging om twee elektronen te verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te be

MGO, magnesiumoxide, is een voorbeeld van een ionische verbinding . Dit is waarom: * ionische verbindingen worden gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen ion

Hier leest u hoe u het aantal atomen in 0,40 mol zwavel kunt berekenen: 1. Avogadros nummer: * Het nummer van Avogadro vertelt ons het aantal deeltjes (atomen, moleculen, enz.) In één mol van een

Koper II -chloride (CUCL₂) vertoont ionische binding . Dit is waarom: * Elektrostatische aantrekkingskracht: Koper (Cu) is een metaal, terwijl chloor (CL) een niet -metaal is. Metalen verliezen de

Ja, zwavel is een vaste stof bij kamertemperatuur. Dit is waarom: * zwavel bestaat in verschillende vormen: Hoewel zwavel over het algemeen als een vaste stof wordt beschouwd bij kamertemperatuur,

Hier leest u hoe u het aantal mol zwavel in 40 gram kunt berekenen: 1. Vind de molaire massa van zwavel: * De molaire massa van zwavel (s) is ongeveer 32,06 g/mol. Dit betekent dat één mol zwavel