* zink (Zn) is een metaal en heeft de neiging om twee elektronen te verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Dit maakt het een kation met een +2 lading (Zn²⁺).

* chloor (Cl) is een niet -metaal en heeft de neiging om één elektron te krijgen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Dit maakt het een anion met een -1 lading (CL⁻).

Wanneer zink en chloor reageren, verliezen zinkatomen elk twee elektronen en krijgen twee chlooratomen elk één elektron. Dit resulteert in de vorming van de ionische verbinding zinkchloride (ZnCl₂) :

* Zn²⁺ + 2Cl⁻ → ZnCl₂

De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positief geladen zinkionen en de negatief geladen chloride -ionen vormt de ionische binding.