1. Schrijf de gebalanceerde moleculaire vergelijking:

AL (OH) ₃ (S) + 3NAOH (AQ) → Na₃al (OH) ₆ (aq)

2. Schrijf de volledige ionische vergelijking:

AL (OH) ₃ (S) + 3NA⁺ (AQ) + 3OH⁻ (AQ) → 3NA⁺ (AQ) + [AL (OH) ₆] ³⁻ (aq)

3. Identificeer en annuleer toeschouwersionen:

Toeschouwersionen zijn die die aan beide zijden van de vergelijking ongewijzigd verschijnen. In dit geval is het toeschouwer -ion na⁺.

4. Schrijf de netto ionische vergelijking:

AL (OH) ₃ (S) + 3OH⁻ (AQ) → [AL (OH) ₆] ³⁻ (aq)

Verklaring:

* aluminium hydroxide (AL (OH) ₃) is een vaste stof, dus het breekt niet uit elkaar in ionen.

* Natriumhydroxide (NaOH) is een sterke basis die volledig dissocieert in oplossing, waardoor Na⁺ en OH⁻ -ionen worden gevormd.

* Natriumaluminaat (Na₃al (OH) ₆) is een complexe ion die in oplossing bestaat.

De netto ionische vergelijking toont aan dat aluminiumhydroxide reageert met hydroxide -ionen om het tetrahydroxoaluminaat (iii) complexion te vormen, [AL (OH) ₆] ³⁻.

Sleutelpunten:

* Overtollige NaOH: De reactie vereist overtollige NaOH om de vorming van de complex ion te stimuleren.

* Amfoterische aard: Aluminiumhydroxide is amfoterisch, wat betekent dat het kan reageren met zowel zuren als basen. In dit geval fungeert het als een zuur en accepteert het hydroxide -ionen.

* Complex ionenvorming: De reactie vormt een complexe ion, een soort die een centraal metaalion bevat omringd door liganden (in dit geval hydroxide -ionen).